6．下列裝置能用于實驗室制備HCl氣體的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②③D．①③④

分析 實驗室制備氯化氫，可利用鹽酸的易揮發(fā)性，用濃硫酸與氯化鈉、濃鹽酸加熱制備，注意硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①濃硫酸和氯化鈉在加熱條件下反應可制備氯化氫，利用濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性，故正確；
②濃硫酸溶于水放熱，促進鹽酸的揮發(fā)，可制備氯化氫，故正確；
③因鹽酸易揮發(fā)，加熱濃鹽酸，可生成氯化氫，故正確；
④因氯化鈣溶于水，不能用啟普發(fā)生器制備，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備方法以及反應原理為解答該題的關鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．反應H2+C12=2HCl（△H＜0）的機理包含：①C12→2C1（慢）②H2+Cl→HCl+H （快）③C12+H→HCl+Cl（快）等．下列說法不正確的是（　　）
A．斷開lmol H-H鍵需要的能量大于斷開1mol Cl-Cl鍵需要的能量
B．反應H2+C12=2HCl在光照和加熱條件下的△H不同
C．反應①的活化能大于反應②的活化能
D．已知反應②的△H＞O，則反應③的△H一定小于0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對如圖兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．互為同分異構體B．均能與Na反應且產(chǎn)物相同
C．均可發(fā)生取代反應和加成反應D．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅和銅的化合物是重要的化工原料，常用作催化劑、防腐劑和消毒劑等制備合成．已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：（見圖1）

（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心離子基態(tài)外圍電子排布式為3d9；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3；配離子[Cu（En）2]2+中的配位數(shù)為4；
（2）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺類，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；
（3）比較表中有大�。ㄓ谩按笥凇被颉靶∮凇薄暗扔凇碧羁眨�
第一電離能離子半徑熔點酸性
P＞SH-＞Li+KCl＜SiHClO3＜HClO4
（4）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可形成兩種化合物M和N，二都均可用于催化乙炔聚合，二者陰離子均為無限長鏈結構（見圖2），下列分析正確的是BC．
A、圖中a位置上Cl原子為sp雜化軌道；
B、M的化學式確認是KCuCl3，則N的化學式為K2CuCl3；
C、配離子[CuCl4]2-和配離子[AlCl4]-空間結構相似；
金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子反應方程式為Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
（5）金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞分別如圖3所示）．已知體心立方與面心立方的晶胞堆積的空間利用率分別為68%和74%．列算式計算兩種晶體的密度之比[ρ（a）：ρ（b）]為3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（化簡成簡單的關系式，不求計算結果，只填寫結果不得分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬．“海底黑煙囪”的研究對海底礦產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過程的認識均有極大的推動作用．
（1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號是．
（2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結晶黃鐵礦（主要成分是FeS2）在一定條件下發(fā)生如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4 X的化學式是Cu2S，氧化劑是CuSO4和FeS2
（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaS04•2H20），在1400℃時能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色．寫出1400℃時石膏分解的化學方程式2CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑+4H2O↑
（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO4認溶液會慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS）．根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式ZnS（s）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（s）；若轉(zhuǎn)化后溶液中c（Zn2+）=3.0×10-2mol•L-1，則c（Cu2+）=3.0×10-14mol•L-1〔已知Ksp（CuS）=1.0×10-36，Ksp（ZnS）=1.0×10-24
（5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO2可用作一種鏗離子電池的正極材料．該銼離子電池充電過程中，負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-═LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池總反應方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）+Q（Q＞0）．一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反應經(jīng)5min后達到平衡，測得容器中氣體的密度為4.2g/L．
完成下列填空：
（1）平均反應速率υ（NH3）=0.024mol/（L•min）．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是bd．（填序號）
a．2υ正（NH3）=υ逆（H2O）        
b．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．NH3和CO2的比例保持不變
d．氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應生產(chǎn)尿素時，合適的反應條件是ad．（填序號）
a．200℃b．800℃c．101kPa d．24000kPa
（4）上述反應所涉及的4種元素中，原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H；原子核外有2個未成對電子的元素是C、O；反應所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為．
（5）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是bc．（填序號）
a．氣態(tài)氫化物沸點b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱c．HCN中，碳為+2價d．單質(zhì)晶體類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅、銀均屬于重金屬，從銅銀合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖：

（1）酸浸時反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應對渣料進行處理，其處理方法是將渣料粉碎．
（2）操作a是過濾．
（3）已知固體B中含有CuO和Al2O3，反應①的化學方程式為4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（4）若殘渣A中含有b mol Ag，將該殘渣全部與足量的稀HNO3置于某容器中進行反應，寫出反應的離子方程式3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，為消除污染，可將反應中產(chǎn)生的氣體與VL（標準狀況）空氣混合通入水中，則V至少為28b（設空氣中氧的體積分數(shù)為0.2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在中考體育考試中，很多學生在測試結束后感覺小腿酸痛，這是因為在劇烈的高強度運動中，人體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）會進行無氧反應，產(chǎn)生乳酸（C3H6O3），下列說法正確的是（　�。�
A．乳酸是一種氧化物
B．1個乳酸分子是由3個碳原子和3個水分子構成
C．葡萄糖與乳酸中所含的原子種類相同
D．葡萄糖不能為人體提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2，用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：

已知：RCHO$→_{②H_{2}O/H+△}^{①HCN/OH-}$
（1）B的官能團的名稱羥基．
（2）D→F的反應類型是消去反應．
（3）肉桂酸甲酯的結構簡式為．
（4）寫出A的結構簡式．
（5）C與銀氨溶液反應的化學方程式．
（6）D 轉(zhuǎn)化為E的化學方程式．
（7）寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．
（8）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應最多能消耗3molNaOH．

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