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15．在中考體育考試中，很多學生在測試結束后感覺小腿酸痛，這是因為在劇烈的高強度運動中，人體內的葡萄糖（C6H12O6）會進行無氧反應，產生乳酸（C3H6O3），下列說法正確的是（　�。�
A．乳酸是一種氧化物
B．1個乳酸分子是由3個碳原子和3個水分子構成
C．葡萄糖與乳酸中所含的原子種類相同
D．葡萄糖不能為人體提供能量

分析 A、氧化物是兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物；
B、分子是由原子構成的；
C、葡萄糖（C6H12O6）和乳酸（C3H6O3）分子中都是由氫原子、碳原子、氧原子構成；
D、葡萄糖轉化過程中為人提供能量；

解答 解：A、乳酸分子式可知是由三種元素組成的有機物，不是氧化物，故A錯誤；
B、分子是由原子構成，不能分子構成分子，1個乳酸分子中由3個碳原子，6個氫原子，3個氧原子構成，故B錯誤；
C、葡萄糖（C6H12O6）和乳酸（C3H6O3）分子中都是由氫原子、碳原子、氧原子構成，所含的原子種類相同，故C正確；
D、是生命活動中不可缺少的物質，它在人體內能直接參與新陳代謝過程，為人提供必需的能量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質組成和構成的理解應用，掌握基礎是關鍵，注意微粒構成物質、元素組成物質的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與環(huán)境?材料?信息?能源關系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A．利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料是一種純凈物，有固定的熔點?沸點
C．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置能用于實驗室制備HCl氣體的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）．其它條件相同時，CH3OCOOCH3的平衡轉化率（α）與溫度（T）、反應物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的關系如圖所示．三種反應物配比分別為1：1、2：1、3：1．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應的逆反應△H＞0
B．增大反應物中CH3OCOOCH3的濃度能提高碳酸甲乙酯的平衡轉化率
C．650℃，反應物配比為1：1時，平衡常數K=6
D．當C2H5OCOOC2H5與CH3OCOOC2H5生成速率比為1：2時，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列符號中，表示兩個氫原子的是（　�。�
A．H2B．2HC．2H+D．2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學在生活和工農業(yè)生產中起著很重要的作用．
（1）防毒面具里的活性炭除去毒氣是利用活性炭具有吸附性．
（2）青少年成長需要充足的蛋白質和鈣．這里的“鈣”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各組食物中富含蛋白質的是AD（填序號）．
A．雞蛋       B．青菜       C．米飯       D．牛奶
（3）材料在現代生活中的應用非常廣泛．有機高分子合成材料的出現是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下列主要材料，屬于有機合成材料的是A．
A．汽車輪胎      B．不銹鋼        C．棉花         D．木頭．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金樣品中鐵的質量分數，取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g，二者恰好完全反應，過濾得固體銅6.8g．計算：
（1）該合金樣品中鐵的質量分數．（計算結果精確至0.1%）
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是原子序數依次遞增的短周期元素，A+無電子，BD與C2是等電子體，第一電離能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害氣體，F元素位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．
請回答下列問題：
（1）C2分子的電子式是，E屬于元素周期表中ds區(qū)
（2）A、B、C、D形成的鏈狀四原子分子中只有A原子最外層未達到8e-結構，該分子的結構式可能是H-O-C≡N
（3）E與F所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式是ZnS
（4）C2A4分子的中心原子雜化方式是sp3，其水溶液顯堿性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用離子方程式表示）
（5）已知A-A鍵能為436kJ/mol．C-A鍵能為391kJ/mol．根據反應的化學方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol計算C≡C的鍵能，其鍵能是945.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時間后．溶液突然變藍色．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由笫一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下．
編號0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應溫度/
℃		溶液變藍所用
時間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實驗①②是探究KIO3溶液的濃度對反應速率的影響，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=10.0  b=4.0
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：生成的SO42-對反應起催化作用；
假設二：反應生成的I-對反應起催化作用（或反應生成的H+對反應起催化作用）．
（4）請你設計實驗驗證上述悝設一，完成下表中內容．
實驗步職（不要求寫出具體搡作過程）預期實驗現象和結論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲）；
在燒杯乙中預先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進行同一反應，
用速率檢測儀測定其起始階段相同時間內的反應速率v（乙）．		若v（甲）=v（乙）
則假設一不成立
若v（甲）＜v（乙），則假設一成立

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