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12．有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如圖所示的關系．則下列推斷正確的是（　�。�
A．鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液
B．B能與金屬鈉反應D不能
C．物質C和氫氣反應生成乙醇，是還原反應
D．E沒有同分異構體

分析 有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，可推知A為CH2=CH2，順推可知B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，據此解答．

解答 解：有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平，可推知A為CH2=CH2，順推可知B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，
A．CH2=CH2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液紫色褪去，而CH4無此性質，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故A正確；
B．醇羥基和羧基都能與Na反應，故B錯誤；
C．C的結構簡式為CH3CHO，和氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，由于C得氫原子，故又為還原反應，故C正確；
D．相同碳原子數(shù)的酸和酯互為同分異構體，即E可以和酸形成異構體，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質與轉化，比較基礎，D選項為易錯點，學生容易忽略無機物水的存在，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據如下：
實 驗 用 品溶 液 溫 度中和熱
△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質的密度均為1g•cm-3．計算完成上表．
（4）實驗中NaOH的濃度比HCl的大，其原因是確保鹽酸完全反應，使反應更充分
（5）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，則測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列各離子方程式中，不屬于水解反應的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．PO43-+H2O═HPO42-+OH-D．NH3+H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液中相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質的化學式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$ 的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分攪拌后冷卻到原溫度，此時溶液 中Cl-物質的量濃度為6×10-10 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列盛放試劑的方法正確的是（　�。�
A．液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處
B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產物是淡黃色，將所得產物投入水中，產物和水迅速發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．C2H2B．KOHC．NaFD．C60

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．二氧化錳與過量濃鹽酸反應可制取氯氣：MnO2+4HC（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2 +2H2O+Cl2↑．現(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應，制得的氯氣在標況時的體積為11.2L，計算：（1）參加反應的二氧化錳的質量．
（2）被氧化的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．可用復鹽MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含鎂復鹽放三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖1所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產品．
（1）本實驗選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是使反應物受熱均勻，溫度容易控制．
（2）40℃時復鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，并有氣體產生，該反應的化學方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數(shù)[w（Mg）%]越高，產品質最越好，氯的質量分數(shù)越高，產品質量越差．某科研小組用沉淀滴定法分析產品中C1-的含量，稱取6.1000g產品用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得500mL的溶液．①在配制過程中必需要用到的一種計量儀器是電子天平或分析天平．準確最取25.00mL待測液，用硝酸銀標準液進行滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為16mL．
②已知某溫度時，一些銀鹽的顏色和Ksp如下表：
難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4
Ksp2×10-105.4×10-138.3×10-172×10-12
顏色白色淡黃色黃色磚紅色
則滴定時，可用作指示劑的是d．
a．CaCl2b．NaBr  c．NaI  d．K2CrO4
③滴定時，應將溶液調成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是堿性條件下，硝酸銀會生成氫氧化銀或氧化銀沉淀．
（4）已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC03′yMg（OH）2H2O．若堿式碳酸鎂的質量ag（不考慮微最雜質），充分灼燒后，測得剩余固體的質量為bg，產生的二氧他碳氣體體積在標準狀況下為cL，則堿式碳酸鎂中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化簡）

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