Question

1．二氧化錳與過量濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣：MnO₂+4HC_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂ +2H₂O+Cl₂↑．現(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，制得的氯氣在標況時的體積為11.2L，計算：（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算標準狀況下11.2L的氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)鹽酸物質(zhì)的量的一半，據(jù)此計算．

解答 解：（1）標準狀況下11.2L的氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
令參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量為n，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
n                       0.5mol
所以：$\frac{1}{n}=\frac{1mol}{0.5mol}$，解得；n=0.5mol，
故參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
答：參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為43.5g；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理，設(shè)：參加反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量是y，則
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
       4                1mol
        y              0.5mol
$\frac{4}{y}=\frac{1mol}{0.5mol}$，解得y=2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)鹽酸物質(zhì)的量的一半，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol．

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握根據(jù)方程式的計算格式，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)鹽酸物質(zhì)的量的一半是易錯點．