下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A．H2 B．HCl C．NaCl D．NaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

B．①的反應(yīng)熱為221 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，甲、乙反應(yīng)可生成丙，甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，此有機(jī)物是 （ ）

A．乙酸 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選 項(xiàng)
 

實(shí)驗(yàn)操作
 

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 

結(jié) 論
 

A
 

向NaHS溶液中滴入酚酞
 

溶液變紅色
 

HS－水解程度大于電離程度
 

B
 

向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
 

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
 

Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
 

C
 

向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中
 

產(chǎn)生白色渾濁
 

酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
 

D
 

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液
 

前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀
 

KI3溶液中存在
I2+平衡
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4 NA

B．常溫下，9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子的數(shù)目為0.2 NA

C．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2 NA

D．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省懷化市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蒸餾、分餾和干餾是化工生產(chǎn)的三種生產(chǎn)工藝，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．三種工藝均需采用加熱和冷卻裝置

B．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這三種操作時(shí)均需在燒瓶中進(jìn)行

C．三種工藝均是物理變化過(guò)程

D．三種工藝均是化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見(jiàn)的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素
 

相關(guān)信息
 

X
 

某一種同位素，可被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
 

Y
 

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應(yīng)
 

P
 

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素
 

Q
 

存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
 

W
 

位于周期表第13列
 

R
 

與Z同族，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
 

（1）R在元素周期表中的位置為_(kāi)_________；將Q、W、Z、Y的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小排序__________________________（用離子符號(hào)表示）

（2）T的單質(zhì)易溶于XT4中，理由是______________________________________。

（3）根據(jù)下表中的信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類(lèi)型（填“離子晶體”……等）；）

化合物
 

X3Y4
 

R2T2
 

晶體類(lèi)型
 


 


 

熔點(diǎn)/°C
 

＞3600
 

-76
 

（4）任意寫(xiě)出一個(gè)由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應(yīng)的離子方程式：

_________________________________________________________________________。

（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，寫(xiě)出表示W(wǎng)單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________。

（6）化合物P2R溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為_(kāi)__________,用化學(xué)方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過(guò)程________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） 。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）

溫度較低時(shí)以生成 為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨（N2H4）作為燃料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1

①寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

【答案】（1）A；（2）N2 ；氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）①2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。。

【解析】

試題分析： 2NO2(g) N2O4(g) △H<0，由于同一物質(zhì)在氣體時(shí)含有的能量比液體或固體時(shí)多，所以A．可以正確的表示反應(yīng)過(guò)程的能量變化，B、C不能正確的表示物質(zhì)的能量與狀態(tài)及反應(yīng)過(guò)程的能量變化關(guān)系；（2）根據(jù)圖示可知在低溫時(shí)主要從事N2；溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的產(chǎn)率降低；（3）①已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1 ① N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1② NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1③根據(jù)蓋斯定律，②×2-①-③×2得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1083kJ/mol；②氨和次氯酸鈉反應(yīng)時(shí)，氨氣中的氮元素被氧化為N2H4，NaClO中的氯元素被還原為NaCl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。

考點(diǎn)：考查圖像方法在熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。

【題型】填空題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。（填字母）

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______（用百分?jǐn)?shù)表示）。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)
 

K
 

L
 

M
 

Q
 

R
 

T
 

N
 

原子半徑/nm
 

0.183
 

0.160
 

0.143
 

0.102
 

0.089
 

0.074
 

0.152
 

主要化合價(jià)
 

+1
 

+2
 

+3
 

+6、-2
 

+2
 

-2
 

+1
 

下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B．在RCl2分子中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

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