【題目】航天飛船用高氯酸銨固體作燃料，點(diǎn)燃時(shí)的反應(yīng)：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑．下列對(duì)該反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放出能量的反應(yīng)
C.高氯酸銨是一種鹽，屬于離子化合物
D.在能量變化上，該反應(yīng)主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

【答案】A
【解析】解：A、所有的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤； B、符合一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、高氯酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，一般含金屬或氨根離子的化合物是離子化合物除AlCl3 ， 故高氯酸銨是離子化合物，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，推進(jìn)航天器升空說(shuō)明燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故D正確；
故選A．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用反應(yīng)熱和焓變，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某強(qiáng)酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1) 上述離子中，不能確定是否含有的離子是_______________，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，最可靠的化學(xué)方法是______________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的關(guān)離子方程式：

①中生成氣體A：_______________________。

②生成沉淀I：____________________________。

(3)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種，當(dāng)X溶液中不能確定的離子是__________，沉淀C的物質(zhì)的量為______________。

Ⅱ.輝銅礦的主要成分是Cu2S，從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

(1)浸取時(shí)的反應(yīng)為：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖。其原因是_________________。

353K時(shí)，向FeCl3浸取液屮加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為_______________， CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(2)CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時(shí)使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時(shí)縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 甲烷為平面正方形結(jié)構(gòu) B. 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CH2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu) D. CCl4為平面正方形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁—石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB電池采用廉價(jià)且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰(AlLi)合金作為負(fù)極材料，LiPF6是電解質(zhì)，碳酸酯為溶劑，反應(yīng)原理是　AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。

下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

B. 放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

C. 充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1 mol e—，陰極電極將增重7g

D. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為AlLi－e-＝Li+ + Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___________ （填“升高”還是“降低”）。

（2）完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某礦泉水瓶上標(biāo)有：鈣>4.0mg/mL，鈉>30.00 mg/mL，這里的“鈣”、“鈉”指的是( )

A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是（ ）

A.SB.NC.PD.Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案