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過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2?nH2O 
  △  
.
 
 2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
現稱取2.168g過氧化鈣樣品分成兩等份進行下列實驗：
實驗一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結果得到的O2在標準狀況下體積為134.4mL．
實驗二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應后，加入足量的Na2CO3溶液，結果得到1.40g沉淀．
（1）試計算2.168g樣品中CaO的質量．
（2）試計算樣品中CaO2?nH2O的n值．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）計算氧氣的物質的量，根據方程式可得CaO2?nH2O的物質的量，根據生成碳酸鈣的物質的量利用鈣元素守恒可計算樣品中CaO的質量；
（2）計算出樣品中過氧化鈣的質量，根據物質的量可計算n值．
解答： 解：（1）n（O2）=
0.1344L
22.4L/mol
=0.006mol，
一份中：n（CaO2?nH2O）=2n（O2）=0.012mol，
n（CaCO3）=
1.40g
100g/mol
=0.014mol，
n（CaO）=n（CaCO3）-n（CaO2?nH2O）=0.002mol，
2.168 g樣品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol×2=0.224g，
答：2.168g樣品中CaO的質量為0.224g，
（2）2.168g過氧化鈣樣品中的質量為2.168g-0.224g，
則2×0.012×（72+18n）=2.168-0.224，
n=0.5，
答：樣品中CaO2?nH2O的n值為0.5．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意根據物質的質量關系結合質量守恒根據方程式計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/L FeCl3 溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，FeCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗編號 溫度/℃ H2O2濃度/% 其它試劑 實驗目的
① 20 5 無 （Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
② 20 5 FeCl3 溶液
③
 
 
 
④
 
 
 
（2）實驗④產生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是
 
．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生．經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
銅的平均溶解速率
（×10-3 mol/（L?min））		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組學生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，然后隔絕空氣在600℃以上的強熱至恒重（完全反應），分析及計算表明，恒重后的固體質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也與無水亞硫酸鈉符合，但將它溶于水，卻發(fā)現溶液的堿性大大高于期望值．經過仔細思考，這位同學猜想Na2SO3加熱后發(fā)生了歧化反應從而很好解釋這種反常現象，并設計了另一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的．
（1）加熱Na2SO3?7H2O時為什么要隔絕空氣（請用簡要文字和化學方程式表示）？
 
．
（2）他對反應現象的解釋是
 
（用化學方程式表達）
（3）溶液的堿性大大高于期望值的原因是：（用離子方程式表達）
 
．
（4）你估計他設計了什么實驗來驗證他的猜想．（請寫出一種可行的實驗方案）：
實驗試劑 操作 現象 結論 有關方程式
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
用表中的①～⑨九種元素及其化合物，填寫下列空白：
（1）②號元素的元素符號為
 
．
（2）非金屬性最強的元素是
 
（填元素符號）．
（3）常用來做半導體材料的元素是
 
（填元素符號）．
（4）最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式）．
（5）最高價氧化物是兩性氧化物的是
 
（填化學式）．
（6）⑤、⑧兩元素形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為
 
，還原產物是
 
．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式
 
．
（3）①已知反應：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由：
 
．
②n（KBrO3）=4時，對應含碘物質的化學式為
 
．
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
B、硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，斷開S2接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉．說明此時該裝置形成了原電池．關于該原電池的敘述正確的是（　　）
A、C（Ⅰ）的電極名稱是負極
B、C（Ⅱ）的電極名稱是陽極
C、C（Ⅰ）的電極反應式是2H++2e一=H2↑
D、C（Ⅱ）的電極反應式是Cl2+2e-=2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行．
（1）當加入100mLBa（OH）2溶液時，所得溶液中的溶質是
 
（寫化學式），其質量為
 

（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液中溶質為
 
（寫化學式），則該溶質物質的量濃度為
 
mol?L-1 （最后一步計算要寫出計算過程．溶液混合后，體積可以加和）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、向AgCl懸濁液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
B、向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向NaClO的堿性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+

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