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能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
B、硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．硫離子水解分步進行，以第一步為主；
C．漏寫生成醋酸的離子反應；
D．反應生成碳酸鈣、氫氧化鎂、水．
解答： 解：A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應為-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-，故A正確；
B．硫化鈉的水解的離子反應為S2-+H2O?HS-+OH-，故B錯誤；
C．醋酸鋇溶液和硫酸反應的離子反應為2Ac-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2HAc，故C錯誤；
D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2++3OH-+Mg2++HCO3-=CaCO3↓+H2O+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項D中氫氧化鎂更難溶為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

釩及化合物用途廣泛．工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO?V2O5）堿熔法提取V2O5．簡要流程如下：

已知：①焙燒時可發(fā)生反應：V2O5+Al2O3+2Na2CO3 
 高溫 
.
 
2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑
②常溫下物質的溶解度：NaVO3～21.2g/100g水；HVO3～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是
 
．（寫化學式）
（2）生產中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是
 
．
（3）“操作①”包括
 
、洗滌．如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是
 
、
 
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是
 
．（填序號）

（4）NaVO3用于原油的脫硫技術，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為：
 
．
（5）V2O5還可用于將硅鐵煉成釩鐵．生產中加入CaO可節(jié)能減排．有關反應如下：
2V2O5（l）+5Si（s）+5CaO（s）=4V（s）+5CaSiO3（s）；△H1=-2096.7kJ/mol
已知：CaSiO3（s）=CaO（s）+SiO2（s）；△H2=+92.5kJ/mol
則：2V2O5（l）+5Si（s）=4V（s）+5SiO2（s）；△H3=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二元酸H2X易溶于水，向1.0mol/L 的酸式鹽NaHX溶液中滴入幾滴石蕊試劑，溶液變紅．回答下列問題：
（1）NaHX溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）若上述溶液中檢測不到HX-，則鹽NaHX溶于水時的電離方程式為
 

（3）若上述溶液中檢測不到H2X分子，但能檢測到HX-，則NaHX溶液溶于水時，水的電離程度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；向NaHX溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）若上述溶液中檢測不到H2X分子，則此時溶液中X2-和H2X兩種粒子濃度的大小關系為c（X2-）
 
c（H2X） （填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氧化鋁具有兩性，分別寫出其與酸、堿反應的離子方程式：
 
；
 
；
（2）乙炔可與HCl反應生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生聚合反應制造聚氯乙烯塑料，
寫出相應的化學反應方程式：
 
；
 
．
（3）寫出用鋁粉和Fe2O3制金屬鐵的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2?nH2O 
  △  
.
 
 2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
現稱取2.168g過氧化鈣樣品分成兩等份進行下列實驗：
實驗一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結果得到的O2在標準狀況下體積為134.4mL．
實驗二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應后，加入足量的Na2CO3溶液，結果得到1.40g沉淀．
（1）試計算2.168g樣品中CaO的質量．
（2）試計算樣品中CaO2?nH2O的n值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　　）
A、加大量稀的食鹽溶液
B、降低溫度
C、加少量冰醋酸
D、加少量燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下22.4L SO2所含的分子數為NA
B、標準狀況下22.4L CCl4所含的原子數為5NA
C、1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-離子數為2NA
D、56 g Fe與任何物質完全反應時轉移的電子數一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵三種金屬，分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等．則下列說法正確的是（　�。�
A、消耗的三種金屬的物質的量相等
B、消耗的三種金屬可能都過量
C、消耗的三種金屬的質量相等
D、消耗的三種金屬可能質量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表數據是對應物質的熔點：
編號  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
物質  Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 NO2 SiO2
熔點℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -93 1723
（1）物質①的電子式：
 
；⑧物質的鍵角是
 

（2）⑥中獲得金屬鋁的化學方程式為：
 
，降低熔點的材料名稱是
 

（3）根據表作出下列判斷中正確的是
 

A．同主族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，同周期不同主族的氧化物可形成相同類型的晶體
B．鋁化合物的晶體中既有離子晶體，又有分子晶體和原子晶體
C．①中的化學鍵比②中的化學鍵強
D．表中形成分子晶體的物質只有兩種
（4）④比⑤熔點高的理由是：
 
已知金剛石的熔點為3550℃，結合對比①、②、③、⑥和⑧的熔點，簡述你對原子晶體和離子晶體熔點規(guī)律的判斷：
 

（5）④溶于水的電離方程式為：
 
所得溶液呈
 
性．
（6）把⑦裝入注射器，針筒體積縮小一倍，預測你觀察到的現象：
 
．解釋原因：
 
．
（7）反應2NO2（g）═N2O4（g）達到平衡時，下列說法正確的是
 

a.2c（N2O4）=c（NO2）b．v（NO2）=2v（N2O4）
c．NO2的物質的量的分數保持不變           
d．
c(N2O4)
c2(NO2)
不變
（8）把裝有⑦的注射器推入氫氧化鈉溶液，寫出該離子方程式：
 
； 有人說，直接用過氧化鈉就可以吸收，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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