對可逆反應A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
B．單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
C．平衡時容器內的總壓強不隨時間而變化
D．平衡時容器內各物質的物質的量比為1∶1∶2
B

試題分析：A：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不論是否達到平衡，生成n mol A2的同時，都會生成n mol的B2故A錯；C：由于反應物化學計量數(shù)之和等于生成物的化學計量數(shù)之和，無論是否達到平衡狀態(tài)，容器的壓強都不變，故C錯誤；容器內各物質的量之比取決于反應開始時的物料比，不能作為判斷平衡的標志，D錯誤，故選B。
點評：考查化學平衡狀態(tài)的判斷，易錯點為D選項，平衡時各物質的物質的量關系不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，起始配料比不同，達到平衡時的各物質的量不同。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K＝19，則此反應中SO2的轉化量為    (　　)
A．0.24 mol·L－1　　　　　　　　B．0.28 mol·L－1
C．0.32 mol·L－1D．0.26 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，左側注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合氣體,右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內兩側液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現(xiàn)將兩側注射器活塞同時快速向內推到5mL，下列法不正確的是
A．左側氣體顏色先變深后逐漸變淺
B．對于2NO2N2O4平衡體系 ，向生成N2O4的方向移動
C．壓縮后U型管內兩側液面仍然保持水平
D．若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側液面仍然保持水平

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應達到平衡的重要特征是(    )
A．反應停止了B．正、逆反應的速率相等
C．正、逆反應都還在進行D．正、逆反應的速率均為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是
①化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（或含量）保持不變；
②化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；
③當影響化學平衡的外界條件發(fā)生改變時，化學平衡狀態(tài)一定會被破壞。
A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃向一密閉容器中放入1mol A 和1 mol B發(fā)生反應:A(固) + B(氣)C(氣) + 2D(氣),平衡時C的含量為m% ,保持溫度不變,若按下列配比的物質放入容器中,達平衡時,C的含量仍為m%的是
A．2molA和1molBB．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molBD．1molC和1molD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
    時間（s）
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________；e =_____________
②計算20s—40s內用NO2表示的平均反應速率為            mol/(L·s)
③計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=                ；
（2）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4，此時，平衡朝_______方向移動；建立新平衡后，N2O4的轉化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2時，v正________ v逆(填“>、<或=”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，反應 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應為吸熱反應) 達到化學平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是
A．減小壓強B．縮小體積
C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
(1)分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K＝__________________。
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是________(填序號)。
A、恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
(2)下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A、升高溫度                     
B、將CH3OH(g)從體系中分離
C、使用合適的催化劑            
D、充入He，使體系總壓強增大
(3)2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為______________，c口通入的物質為_____________。
②該電池正極的電極反應式為：________。
③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有_____________NA個電子轉移。

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