可逆反應達到平衡的重要特征是(    )
A．反應停止了B．正、逆反應的速率相等
C．正、逆反應都還在進行D．正、逆反應的速率均為零
B

試題分析：逆反應達到平衡的重要特征是：正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。B選項正確。 v(正) ＝ v(逆) ≠0，故A、D兩選項錯誤�？赡娣磻坏┌l(fā)生，不論平衡與不平衡，正、逆反應都在進行。故 C選項錯誤。 所以選B。
點評：本題考了化學平衡狀態(tài)建立及化學平衡狀態(tài)的特征。了解“逆，等，動，定，變”是化學平衡狀態(tài)的特征。即可順利完成此類題目。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K
B．此時，B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應m A(g)＋n B(g)  3C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是(     )
A．A的質量分數(shù)增加               B．平衡發(fā)生移動
C．化學計量數(shù)：m＋n＝3           D．物質C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉化率為40%，則
該條件下該反應的平衡常數(shù)為（    ）
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應;  aA(g) cC(g)+dD(g),達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是 （    ）
A．平衡向正反應方向移動了B．平衡向逆反應方向移動了
C．A的轉化率增大D．正、逆速率都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）寫出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是  。
A．升高溫度　 B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所
需時間/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通過計算求出該反應的平衡常數(shù)(寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字)。
（4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如下圖。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                              ，判斷依據(jù)是                                                                。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在下圖中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應A2(g)＋B2(g)2AB(g) 在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
A．單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
B．單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
C．平衡時容器內的總壓強不隨時間而變化
D．平衡時容器內各物質的物質的量比為1∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉化的實驗，反應的化學方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是
A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．
B．若實驗ⅠSO2的轉化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉化率為1-a%。
C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。
D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的轉化率與實驗Ⅰ中SO2的轉化率相比要小，但正反應速率與實驗Ⅱ相比要大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。

下列有關說法正確的是（ ）
A．x＝2，反應開始2 min內，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數(shù)增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

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