Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、84 g NaHCO₃與MgCO₃的混合物中所含氧原子數(shù)目為3N_A
• B、含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，生成的Cl₂分子數(shù)為N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH₂Cl₂中含有的氫原子數(shù)為2N_A
• D、1 mol Na₂CO₃?1OH₂O晶體和1 L 1 mol/L Na₂CO₃溶液中所含CO₃^2-數(shù)目均為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、碳酸氫鈉與碳酸鎂的物質(zhì)的量都是84g/mol，二者的化學(xué)式中都含有3個(gè)氧原子；
B、濃鹽酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變成稀鹽酸，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，所以生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解，碳酸根離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、84g碳酸氫鈉與碳酸鎂的混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子，所含氧原子數(shù)目為3N_A，故A正確；
B、4mol氯化氫與二氧化錳完全反應(yīng)會(huì)生成1mol氯氣，由于濃鹽酸變成稀鹽酸后反應(yīng)停止，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，生成的Cl₂分子數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、1 mol Na₂CO₃?1OH₂O晶體中含有1mol硅酸根離子，而1 L 1 mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根質(zhì)量水解，含有的碳酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．