Question

下列涉及離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及離子方程式	評(píng) 價(jià)
A	醋酸鈉溶于水：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-	正確
B	實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2： MnO2+4H++2Cl-   △   .   Cl2↑+Mn2++2H2O	錯(cuò)誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl-比例為1：1
C	硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3（膠體）+3NH4+	錯(cuò)誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀
D	NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)： HCO3-+OH-=CO32-+H2O	正確

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、醋酸根根離子水解微弱，是可逆過(guò)程；
B、離子方程式表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，鹽酸起酸性和還原劑的作用；
C、硝酸鐵和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D、碳酸氫銨和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉，一水合氨和水．

解答： 解：A、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解是可逆過(guò)程，離子方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，離子方程式和評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A不選；
B、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，離子方程式正確，反應(yīng)物中HCl電離出的H⁺、Cl^-比例為1：1，無(wú)因果關(guān)系，故B不選；
C、硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，評(píng)價(jià)正確，故C選；
D、碳酸氫銨和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉，一水合氨和水，NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O+CO₃^2-，離子方程式和評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要是反應(yīng)過(guò)程和產(chǎn)物分析判斷，題目難度中等．