含6.02×1023個(gè)中子的Li+（質(zhì)量數(shù)為7）的質(zhì)量是
A．B．4.7gC．7.4g D．g
D

試題分析：鋰是第3號(hào)元素，所以Li+的中子數(shù)為7—3=4，有6.02×1023=1mol中子，所以有1/4molLi+，故含6.02×1023個(gè)中子的Li+（質(zhì)量數(shù)為7）的質(zhì)量是g.
點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量、計(jì)算公式等。屬于基礎(chǔ)題，也是重點(diǎn)題型。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質(zhì)，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X是結(jié)構(gòu)有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量相差18,下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去。

試回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)式為___________，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________。（填序號(hào)）
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________________________________
（3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足n（G）︰n（F）____________________
（4）J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
（5）t℃時(shí)，將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡n（K）＝0．2mol, 此時(shí)保持溫度不變，體積減半，則E的體積分?jǐn)?shù)如何變化____________（填“增大”、“不變”、“變小”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據(jù)下列框圖關(guān)系填空。已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，
G是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。C的焰色反應(yīng)為黃色，E、F的相對(duì)分子量之間的關(guān)系為
M（F）=M（E）+16�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中化學(xué)鍵的類型為             ，寫出B的一個(gè)用途            。
（2）將固體A加入FeCl3溶液中的主要現(xiàn)象是                           。
（3）寫出氣體B的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式                  。
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                        。
（5）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的熱量（常溫下）。試寫出反應(yīng)④
的熱化學(xué)方程式                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，C、D、E、F為單質(zhì)（其中有兩種為常見金屬），其余為化合物或溶液。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出化學(xué)式：A           ；E           。
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是      劑，反應(yīng)②中是        劑。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                    。
（4）G還可與B、NaNO3的稀溶液混合反應(yīng)生成H，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是：
A．18O與19F具有相同的中子數(shù)；B．16O與17O具有相同的電子數(shù)；
C．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)；D．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________；M元素在元素周期表中的位置為______________。
(2)寫出電子式并在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型：W的單質(zhì)______________（        ）；
X與W按原子個(gè)數(shù)比2:1形成的化合物_____________（          ）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序?yàn)開_________________(用元素符號(hào)表示)。
(4)W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性_______________________(用氫化物分子式表示)；Z元素氫化物的分子空間構(gòu)型___________________。
(5)X、Y、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：
________________________，________________________，______________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定  ②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引  ④白磷晶體中，P4之間存在共價(jià)鍵  ⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化。 上述各種說法正確的是
A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的電子式為        ；
（2）寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            ；
（3）寫出E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
                                                      ；
（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式                                        ；
（5）汽車尾氣中常含有D和CO ，二者在催化劑作用下可以大部分轉(zhuǎn)化為兩種對(duì)空氣無污染的物質(zhì)，已知：    F(g) + A(g) =" 2D" (g)  △H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g)  △H =" -393.5" KJ/mol
則上述尾氣轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）①原子序數(shù)為24的元素原子中有     個(gè)能級(jí)，     個(gè)價(jià)電子，     個(gè)未成對(duì)電子。
②某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3S2，它是       區(qū)元素，元素符號(hào)為       。

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