Question

4．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在0-t₂時間內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強不隨時間的變化
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化
D．v（N）=2v（M）
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）
A．升高溫度   B．恒溫恒容加入氦氣
C．減小M的濃度    D．將反應(yīng)容器體積縮�。�

Answer 1

分析 （1）M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)，進而書寫反應(yīng)方程式；
（2）0-t₂ 時間段內(nèi)△n（N）=8mol-4mol=4mol，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（N）；
（3）利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
（4）升高溫度、增大壓強、增大物質(zhì)的濃度、使用催化劑等可以加快反應(yīng)速率．

解答 解：（1）M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，故反應(yīng)方程式為：2N?M，
故答案為：2N?M；
（2）0-t₂ 時間段內(nèi)△n（N）=8mol-4mol=4mol，則v（N）=$\frac{\frac{4mol}{2L}}{{t}_{2}min}$=$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min），故答案為：$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）A．反應(yīng)方程式為：2N?M，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)想容器內(nèi)壓強發(fā)生變化，壓強不變說明反應(yīng)到達平衡，故A正確；
B．混合氣體的質(zhì)量、體積一直不變，則密度始終不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯誤；
C．因混合氣體的質(zhì)量一直不變，該反應(yīng)是物質(zhì)的量在減少的化學(xué)反應(yīng)，則混合氣體的摩爾質(zhì)量隨時間的變化而變化，相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量數(shù)值上相等，故混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應(yīng)方程式為：2N?M，化學(xué)反應(yīng)速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（N）=2v（M）不能作為判斷平衡的依據(jù)，故D錯誤；
故選AC；
（4）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．降低壓強，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C．減小M的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；
D．將反應(yīng)容器體積縮小，壓強增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、平衡狀態(tài)特征、反應(yīng)速率計算及影響因素，比較基礎(chǔ)，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．