13．下列電子排布式不屬基態(tài)的是（　�。�
A．1s22s12p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63 s2D．1s22s22p63s1

分析 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題．

解答 解：A．1s22s12p5發(fā)生了電子躍遷，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p4，故A正確；
B．1s22s22p6，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故B錯誤；
C．1s22s22p63s2，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故C錯誤；
D．1s22s22p63s1，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意基態(tài)電子排布規(guī)律與能量躍遷的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學方程式是2N?M．
（2）在0-t2時間內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強不隨時間的變化
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化
D．v（N）=2v（M）
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）
A．升高溫度   B．恒溫恒容加入氦氣
C．減小M的濃度    D．將反應(yīng)容器體積縮小．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．標準狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（　　）
A．A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：m
C．同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為m：n
D．相同狀況下，同體積的氣體A與B 質(zhì)量比為m：n

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是除去氯氣中的氯化氫．裝置C中盛放的液體是濃硫酸．
（3）D中反應(yīng)的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（4）燒杯E中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣．下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯誤的是（　　）
A．LiH是離子晶體B．LiH的水溶液呈酸性
C．LiH是一種氧化劑D．LiH中H-半徑大于Li+半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取少量Cl2B．
證明非金屬性Cl＞C＞SiC．
水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好D．
測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 k0，常溫下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L-1NaOH溶液，其 pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法正確的是（　�。�
A．a點表溶液中由水電離出的溫度為1.0xl0-3mol•L-1
B．b 點表示的溶液 c （CH3COO-）＜c （Na+）
C．b、d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$相等
D．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（　�。�
A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO4溶液

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