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18．已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣．下列有關氫化鋰的說法中，錯誤的是（　�。�
A．LiH是離子晶體B．LiH的水溶液呈酸性
C．LiH是一種氧化劑D．LiH中H-半徑大于Li+半徑

分析 A．LiH中存在離子鍵；
B．氫化鋰跟水反應能生成氫氣，方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑；
C．根據H元素的化合價分析；
D．電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越�。�

解答 解：A．LiH中鋰離子與氫離子之間以離子鍵結合，屬于離子晶體，故A正確；
B．氫化鋰跟水反應能生成氫氣，方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑，所以LiH的水溶液呈堿性，故B錯誤；
C．LiH中H元素的化合價為-1價，具有最低價，具有還原性，所以LiH是一種還原劑，故C錯誤；
D．電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，所以LiH中H-半徑大于Li+半徑，故D正確．
故選BC．

點評 本題考查了化學鍵、氧化還原反應、離子半徑的比較等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質）來探究制備FeCl3•6H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應，此時溶液呈淺綠色；再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl3•6H2O晶體．
填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發(fā)現反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是廢鐵屑中的不溶性雜質與Fe在鹽酸中構成原電池，加快了反應速率．
（2）燒杯內放過量稀HNO3的原因是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產生的氣體外，另一個目的是使裝置內部與外界大氣相通，便于A中液體流下．
（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當的試劑，然后在HC1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl3•6H2O，你認為加入的試劑可以是①②．（填序號）
①適量氯氣                  ②適量過氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液          ④氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通過α粒子轟擊金箔的實驗現象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結構模型的科學家是（　�。�
A．湯姆孫B．倫琴C．道爾頓D．盧瑟福

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在過量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入幾滴NaClO溶液，溶液立即變黃．
（1）上述反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（2）為檢驗上述反應中的氧化產物，取少許上述反應后的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅，證明氧化產物為Fe3+；為檢驗上述反應中的還原產物，請?zhí)顚憣嶒灢僮�、現象和匹配的結論：取少許上述反應后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，證明還原產物為Cl-．
（3）為證明上述反應后的溶液中仍存在過量的Fe2+，可向其中滴加酸性KMnO4溶液，現象是：紫紅色褪去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列電子排布式不屬基態(tài)的是（　�。�
A．1s22s12p5B．1s22s22p6C．1s22s22p63 s2D．1s22s22p63s1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數為Y的原子序數的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數目比是1：2．
（2）R的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數是4．
（3）下列有關X、Y、W的說法正確的是②④．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（5）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現紅褐色沉淀并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（6）與X3-互為等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、離子有SCN-或OCN-或CNO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產率．
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．石蠟油分解產生的氣態(tài)產物中不含有不飽和烴
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．油脂是種高級脂肪酸甘油酯，其中植物油通過氫化可以變成脂肪
D．苯與濃硝酸、濃硫酸混合，加強熱以制備硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口下沿處
C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
D．能用CCl4從碘水中萃取碘是由于CCl4與H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大

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