下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（　�。�
A、C+HNO3
B、SO2+HNO3
C、Fe（OH）3+HNO3
D、FeO+HNO3
考點：硝酸的化學性質
專題：氮族元素
分析：硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，說明反應過程中部分硝酸中元素化合價不變，部分硝酸中得電子化合價降低，根據(jù)元素化合價來分析解答．
解答： 解：A．C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O，該反應中硝酸得電子化合價降低，只表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．SO2+2HNO3=2NO2↑+H2SO4，該反應中硝酸得電子化合價降低，只表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
C．Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O，該反應中沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應，所以硝酸只表現(xiàn)酸性，故C錯誤；
D．FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑，該反應中部分硝酸得電子化合價降低，部分硝酸化合價不變，所以硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性，故D正確，
故選D．
點評：本題考查硝酸的性質，根據(jù)元素化合價來分析解答即可，明確元素化合價是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　�。�
A、反應的化學方程式為2M?N
B、t2時V正=V逆，達到平衡
C、t3時V正＞V逆
D、t1時濃度C（N）=2C（M）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、非金屬性最強的元素為W
C、Y的最高價氧化物對應的水化物為強堿
D、XW2分子中各原子最外層電子未達到8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g），可以說明在恒溫下該反應已達到平衡的是（　�。�
A、反應容器的壓強不隨時間而變化
B、A氣體和B氣體的生成速率相等
C、A氣體和C氣體的生成速率相等
D、反應混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu與稀HNO3的反應中，若有1mol HNO3被還原，則被氧化的Cu的物質的量為（　�。�
A、
8
3
mol
B、
3
8
mol
C、3mol
D、
3
2
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

主鏈含有4個碳原子，且含有4個甲基的烷烴有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，各組數(shù)字中表示的元素的原子之間能形成離子鍵的是（　�。�
A、10 與 19
B、6 與 16
C、11 與 17
D、14 與 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質：
①
 
　�、�
 

③
 
�、蹸H3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3

（2）書寫下列物質的結構簡式：
①2，4，6-三溴甲苯
 
  ②3，4-二甲基己烷
 

③2-甲基-1，3-丁二烯
 
④3，3-二甲基-1-辛炔
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)�？萍汲晒D化應用于世博會．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
請在圖1的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．

（3）CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容再充入1mol CO2
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．將CH3OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

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