16．鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O-2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

C

【解析】

試題分析：K閉合時(shí)，I是原電池，Ⅱ是電解池，在電解池中陰離子向陽極移動(dòng)。C電極是陰極，所以選項(xiàng)C不正確；K閉合后相當(dāng)于I為II充電。K閉合，I中a為正極，b為負(fù)極；II中c為陰極，d為陽極。

a：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； b：Pb + SO42- -2e- = PbSO4。

c：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-； d：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-。

電流方向：a→d→c→b.

考點(diǎn)：原電池、電解池

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A．氫氣、水玻璃、碘酒 B．白磷、生石灰、液氨

C．鐵、干冰、氯化氫 D．液氯、膽礬、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

18.（12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

請(qǐng)根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________

(3)恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) /n(CH3OH)增大的有 。

A.升高溫度 B.充入He氣

C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑

(4)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

甲

1 mol CO和2 mol H2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1 mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4 mol H2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是：

A. c1＝c2

B.2Q1＝Q3

C.2a1＝a3

D.a1+ a3＝1

E.該反應(yīng)若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量

(5)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是由質(zhì)量守恒，密度為原來的1.6倍，所以體積縮小，平衡正移。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.4 mol / L

C. 1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為2NA

D. 同溫、同壓下NA個(gè)CO2分子和NA個(gè)O2分子的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

21.化學(xué)中通常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像及描述正確的是

A．圖1表示Zn－Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，t時(shí)可能加入了雙氧水

B．圖2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定濃度相同的三種一元酸，曲線①的酸性最強(qiáng)

C．圖3表示可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）在一段時(shí)間內(nèi)，各組分濃度的變化圖，t1時(shí)刻速率關(guān)系為：υ正=υ逆

D．圖4表示可逆反應(yīng)：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線圖

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11．在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H>0，欲加快正反應(yīng)速率且提高Y的轉(zhuǎn)化率，下列方法可行的是

A．保持容積不變，繼續(xù)通入Y氣體

B．保持容積不變，及時(shí)移走Z氣體

C．壓縮容器，而不改變物質(zhì)狀態(tài)

D．保持容積不變，升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

4．常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡的是

A．通入HCl氣體 B．加入氨水 C．加入乙醇 D．加入金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省景洪市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH20含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省文登市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4 ②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為______(填編號(hào)，用“＞”或“＝”表示)。

（2）的分子式為______________。

（3）在1個(gè)分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有____個(gè)。

（4）1mol醛基與足量銀氨溶液完全反應(yīng)生成Ag的物質(zhì)的量為________。

（5）高聚物的單體為__________、___________。

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