下列各組離子，可以在某澄清透明溶液中大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、ClO-、Na+、H+、Cl-
C、Fe3+、H+、SO42-、I-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．該組離子之間不能反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．因ClO-、H+、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．因Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不能反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意澄清透明與溶液是否有顏色無(wú)關(guān)，題目難度不大，易漏選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為ns n np n+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素的外圍電子排布式為
 
；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的非極性分子是
 
（用化學(xué)式表示）； 在③的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．
（3）AgNO3 溶液與足量C的氫化物水溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為
 
，該配合物中心原子通過(guò)
 
雜化方式與配位體以
 
鍵相結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電源B極是正極
B、（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2
C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D、裝置（�。┲蠿極附近紅褐色不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
X Y Z
A 氧化物 化合物 純凈物
B 強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
C 膠體 分散系 混合物
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g） 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C、反應(yīng)開始至4 min時(shí)，若HCl濃度增加0.16 mol/L，則Si在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L．min）
D、該反應(yīng)同時(shí)可以制備副產(chǎn)物鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性
C、常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
D、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖中所示的操作一般不用于進(jìn)行物質(zhì)的分離或提純的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定條件下達(dá)到平衡后，要使A的轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施是（　　）
A、加壓B、降低溫度
C、增大A的濃度D、升高溫度

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