有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C、D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構(gòu)型為ns n np n+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;D元素的外圍電子排布式為
 

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點(diǎn)表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的非極性分子是
 
(用化學(xué)式表示); 在③的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵.
(3)AgNO3 溶液與足量C的氫化物水溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為
 
,該配合物中心原子通過
 
雜化方式與配位體以
 
鍵相結(jié)合.
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題:元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C、D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同,則A為H元素;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,則其原子核外電子排布式為1s22s22p2,則B為碳元素;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,s能級容納2個電子,則c=2,其價電子構(gòu)型為2s22p3,則C為氮元素;D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,C應(yīng)有三個電子層,最外層電子數(shù)為6,則D為S元素;D的陰離子與E的陽離子具有相同的電子排布,離子核外電子數(shù)為18,兩元素可形成化合物E2D,E在第四周期第ⅠA族,則E為K元素,據(jù)此解答.
解答: 解:有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C、D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同,則A為H元素;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,則其原子核外電子排布式為1s22s22p2,則B為碳元素;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,s能級容納2個電子,則c=2,其電子構(gòu)型為2s22p3,則C為氮元素;D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,C應(yīng)有三個電子層,最外層電子數(shù)為6,則D為S元素;D的陰離子與E的陽離子具有相同的電子排布,離子核外電子數(shù)為18,兩元素可形成化合物E2D,E在第四周期第ⅠA族,則E為K,
(1)E為K元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,D為S元素,第三周期第Ⅳ族,其價電子排布式為3s23p4,
故答案為:;3s23p4
(2)①為氨氣、②為甲烷、③為乙烯、④為水,其中氨氣、甲烷和水的中心原子均以sp3雜化形成化學(xué)鍵,甲烷為正四面體構(gòu)型,分子中正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子,在乙烯中,含有一個碳碳雙鍵(其中1個為σ鍵,另1個為π鍵)和4個碳?xì)鋯捂I(均為σ鍵),
故答案為:CH4;5;1;
(3)AgNO3 溶液與足量氨水反應(yīng)生成的配合物為[Ag(NH32]OH,Ag+外圍電子排布為4d10,第五能級有空軌道,配位數(shù)為2,應(yīng)是sp雜化,[Ag(NH32]OH中銀離子與氨氣分子之間通過配位鍵相結(jié)合,
故答案為:[Ag(NH32]OH;sp;配位鍵.
點(diǎn)評:本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識,涉及核外電子排布、化學(xué)鍵及雜化類型等知識,難度中等,注意配位鍵的形成.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.下列有關(guān)操作正確的是
 

①.FeBr3作催化劑,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
②.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,實(shí)現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
③.用Cu和Ag作為兩極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液,可以構(gòu)成原電池
④.為了防止自來水管生銹,一般在表面鍍上一層Zn
⑤.使用AgNO3溶液驗(yàn)證三氯甲烷中是否含有氯元素,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
A.②④B.①②C.③⑤D.④⑥
Ⅱ.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè).實(shí)驗(yàn)室利用圖1的裝置制備乙酸乙酯.
(1)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是:
 

(2)已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/(g/cm3
乙醇 -144 78 0.789
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸 -- 338 1.84
①按裝置圖安裝好儀器后,需要試劑為3ml 乙醇,2ml乙酸,適量濃硫酸,請選擇合適的加入順序
 

A.先加濃硫酸,再加乙醇,最后加乙酸
B.先加乙醇,再加濃硫酸,最后加乙酸
C.先加乙酸,再加濃硫酸,最后加乙醇
D.先加濃硫酸,再加乙酸,最后加乙醇
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,為什么乙醇需要過量一些,其原因是
 

(3)按正確操作重新實(shí)驗(yàn),該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物.現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,圖2是分離操作步驟流程圖.在圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭,編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法.

①寫出加入的試劑名稱:試劑(a)是
 
;試劑(b)是
 

②寫出有關(guān)的操作分離方法:①是
 
,②是
 
,③是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紅葡萄酒密封儲存時間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯.在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請回答下列問題.
(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是
 

(2)乙酸分子中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是
 

(5)可用
 
的方法把制得的乙酸乙酯分離出來.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是
 
 乙物質(zhì)的電子式是
 

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 (用元素符號填寫)
(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法:
 

(5)E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用)其反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙烯和苯是來自石油和煤的兩種重要化工原料,特別是乙烯,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志.請回答:(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是
 
,其反應(yīng)方程式為
 
,屬于
 
反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
(2)此外,乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
工藝一:CH2═CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
工藝二:2CH2═CH2+O2
Ag

根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng).因此,在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用工藝
 
,其主要優(yōu)點(diǎn)還有
 

(3)苯也是一種重要的化工原料.苯的結(jié)構(gòu)很特別,性質(zhì)穩(wěn)定,但在一定條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請任寫一個苯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱.其質(zhì)量變?yōu)閎 g,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol某氣態(tài)烴完全燃燒,生成2mol的二氧化碳和3mol的水,則此烴的化學(xué)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下為五種有機(jī)物的有關(guān)信息,根據(jù)表中信息回答問題.
A B D E F
①由C、H、O
三種元素組成的液體;
②與水任意比例互溶.
其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平. 比例模型為:
①可用于除水垢
②在低于16.6℃時,凝固成冰一樣的晶體.
由5個原子組成的10個電子的共價分子.
(1)A的官能團(tuán)名稱為
 
,對A的描述正確的是
 

①有毒   ②無色無味   ③密度比水小   ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色⑤在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物 A.①③⑤B.②③④C.③④⑥D(zhuǎn).④⑤⑥
(2)B的電子式為
 
,把一定體積的B、F混合氣體通過溴水,有
 
反應(yīng)(填反應(yīng)類型)發(fā)生,當(dāng)溴水的質(zhì)量增加2.8g時,生成物的質(zhì)量為
 
g.(可能用到的相對原子質(zhì)量:H  1;C  12;O  16;Br  80)
(3)工業(yè)上,D來源于煤干餾后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油.D在濃硫酸、50~60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)寫出用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件).
 

如圖為實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時的裝置圖,其中有
 
處錯誤.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子,可以在某澄清透明溶液中大量共存的是( 。
A、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、ClO-、Na+、H+、Cl-
C、Fe3+、H+、SO42-、I-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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