紅葡萄酒密封儲存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）乙酸分子中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是
 
．
（5）可用
 
的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）醇的官能團(tuán)為羥基；
（2）乙酸的官能團(tuán)是羧基；
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；
（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（5）分離互不相溶的液體通常用分液的方法．
解答： 解：（1）醇的官能團(tuán)是羥基，乙醇中含有羥基．
故答案為：羥基；
（2）乙酸的官能團(tuán)是羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH，
故答案為：-COOH；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時(shí)該反應(yīng)可逆，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
（4）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液．
（5）因B中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法分離，
故答案為：分液．
點(diǎn)評：題考查乙酸乙酯的制備，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
B、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
 
．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
 
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
 
（選填“更大”、“更小”或“相同”）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式
 

（4）Cl2、Br2、I2均可從中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得，有關(guān)的離子方程式為
 
，利用Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中，進(jìn)行溴的富集，此時(shí)溶液中存在的主要離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：如圖1所示：
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%．
又知，如圖2所示：A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的分子式是
 
．
（2）步驟Ⅰ的目的是
 
．
（3）若G為氣體，且相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）F→H的反應(yīng)類型是
 
．
（5）F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基．
（7）K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的鹽酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水．已知：pH=-lgc（H+）
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法
 
（填“正確”或“不正確”）．
（2）乙分別取用10mL 0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋
 
．
（4）丁分別取用10mL c（H+）=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球
 
（填“大”或“小”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．
（5）戊取用c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的c（H+）
 
10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．

請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的元素，在化合物中的最高化合價(jià)為
 
．
（2）B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C的化學(xué)式為
 
，D 的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于
 
周期
 
族；A與C形成的離子化合物的電子式為
 
；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）C、E形成的簡單離子的離子半徑大小關(guān)系為
 
（用離子符號表示）．
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C、D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為ns n np n+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．
（1）上述元素中，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素的外圍電子排布式為
 
；
（2）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的非極性分子是
 
（用化學(xué)式表示）； 在③的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．
（3）AgNO3 溶液與足量C的氫化物水溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為
 
，該配合物中心原子通過
 
雜化方式與配位體以
 
鍵相結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

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同步練習(xí)冊答案