【題目】可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下，測(cè)得有下列四個(gè)反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.υ(A)＝0.2molL﹣1s﹣1B.υ(B)＝0.6molL﹣1s﹣1

C.υ(C)＝0.6molL﹣1s﹣1D.υ(D)＝0.5molL﹣1s﹣1

【答案】C

【解析】

將B、C、D三種物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率后進(jìn)一步比較。

A. υ(A)＝0.2molL﹣1s﹣1；

B. υ(B)＝0.6molL﹣1s﹣1，則υ(A)＝0.2molL﹣1s﹣1；

C. υ(C)＝0.6molL﹣1s﹣1，則υ(A)＝0.3molL﹣1s﹣1；

D. υ(D)＝0.5molL﹣1s﹣1，則υ(A)＝0.25molL﹣1s﹣1；

由以上計(jì)算可知反應(yīng)速率最快的是C；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。

[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。

(1)(I)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。

a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液

(Ⅱ)乙同學(xué)將336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

[探究二]甲乙兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)進(jìn)行驗(yàn)證。

(2)簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生少量H2的原因___________(用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合少量文字表述)。

(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。

(4)為了進(jìn)一步確認(rèn)CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號(hào))，M中所盛裝的試劑可以是___________。

a.A～B之間 b.B～C之間 c.C～D之間 d.E～F之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將n氨水滴入10mL鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)

B.水的電離程度：

C.b點(diǎn)：

D.時(shí)水解常數(shù)為用n表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：

B.溶液中存在下列關(guān)系：

C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，和濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 mol·L－1·min－1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶1∶2

C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用產(chǎn)物D來(lái)表示是0.1mol·L－1·min－1

D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是不同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍工業(yè)上，為了提高鍍鋅的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液進(jìn)行電解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________，基態(tài)Zn的價(jià)電子排布式為_____________。

(2)Zn(CN) 42－所含元素中，電負(fù)性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化學(xué)鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CN－中C的雜化類型為_____________，與CN－互為等電子體的單質(zhì)為_____________。

(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大，請(qǐng)解釋其原因_____________。

(5)N和Al可組成一種新型半導(dǎo)體材料AlN；AlN具有耐高溫，耐磨性能。其晶體類型為_____________，其晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（　　）

A.離子半徑aAm+<bBn-

B.原子半徑A<B

C.A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)

D.b=a-n-m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

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