Question

1．已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身具有的還是SO₂與水作用的產物具有的，某學習小組設計了如圖所示的裝置來進行實驗．請回答相關問題．
（1）制備SO₂氣體的反應方程式為：Na₂S0₃+H₂S0₄（濃）═Na₂S0₄+S0₂↑+H₂0．發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①缺少二氧化硫的干燥裝置；②沒有尾氣吸收裝置；
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO₂直接導致的．據此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）實驗室利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫，結合常見的化學儀器可知制備裝置中的二種玻璃儀器名稱；
（2）根據實驗目的及二氧化硫的性質分析，應制取干燥的二氧化硫氣體，同時因SO₂有毒應進行尾氣處理；
（3）根據二氧化硫、品紅溶液、品紅酒精溶液的性質分析；

解答 解：（1）硫酸和亞硫酸鈉固體制取二氧化硫發(fā)生的化學方程式是Na₂S0₃+H₂S0₄（濃）═Na₂S0₄+S0₂↑+H₂0，制備裝置中兩種常見的玻璃儀器是分液漏斗和圓底燒瓶，
故答案為：Na₂S0₃+H₂S0₄（濃）═Na₂S0₄+S0₂↑+H₂0；分液漏斗、圓底燒瓶；
（2）該實驗是探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進行干燥，二氧化硫有毒，對環(huán)境有污染，應進行尾氣處理，可選擇用NaOH溶液吸收，
故答案為：缺少二氧化硫的干燥裝置；沒有尾氣吸收裝置；
（3）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，二氧化硫和酒精不反應，二氧化硫能使品紅溶液褪色而不能使品紅的酒精溶液褪色，由此得出S0₂的漂白作用是SO₂與水作用的產物導致的，二氧化硫和水反應生成亞硫酸、亞硫酸電離生成亞硫酸氫根離子、亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子，所以使品紅的水溶液褪色的微粒可能是：HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃，故答案為：HSO₃^-、SO₃^2-、H₂SO₃；

點評 本題考查了探究二氧化硫漂白性的實驗，明確各物質的性質是解本題關鍵，注意采用對比方法進行分析，難度較大．