11．表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　�。�
配料精鹽、碘酸鉀（KIO3）、抗結劑
碘含量35±15mg/kg
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

分析 A．高溫時碘酸鉀易分解；
B．碘酸鉀和氯化鈉不反應；
C．淀粉試液能檢驗碘單質；
D．加碘食鹽添加的是碘酸鉀，碘的含量是指碘元素的含量．

解答 解：A．根據(jù)說明知，高溫時碘酸鉀易分解，否則會導致碘的損失，故A正確；
B．如果碘酸鉀和氯化鈉反應，則食鹽中就不存在碘酸鉀，實際上碘酸鉀和氯化鈉不反應，故B錯誤；
C．碘遇淀粉試液變藍色，所以淀粉試液能檢驗碘單質，食鹽中含有碘酸鉀而不是碘單質，淀粉試液和碘不反應，所以不能用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀，故C錯誤；
D．加碘食鹽添加的是碘酸鉀，碘的含量是指碘元素的含量，不是碘酸鉀的含量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了碘及其化合物的性質，加碘鹽添加的是碘酸鉀，注意碘遇淀粉試液變藍色是碘的特性，可以據(jù)此現(xiàn)象確定碘的存在，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，某學習小組設計了如圖所示的裝置來進行實驗．請回答相關問題．
（1）制備SO2氣體的反應方程式為：Na2S03+H2S04（濃）═Na2S04+S02↑+H20．發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①缺少二氧化硫的干燥裝置；②沒有尾氣吸收裝置；
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO2直接導致的．據(jù)此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）HSO3-、SO32-、H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①22g T2O含有電子數(shù)為10NA
②0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA
③1mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數(shù)為2NA
④28g 硅晶體中含有2NA個Si-Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA
⑨28g C16O與28g C18O中含有的質子數(shù)均為14×6.02×1023．
A．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑨C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵生銹，負極反應式為Fe-3e-═Fe3+
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2O2↑
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．小蘇打與醋酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將氯化鈉、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用溴水鑒別植物油和己烷
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)二氧化硫與溴水的定量反應來測定空氣中的二氧化硫含量的．
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
上述反應的溴來自一個裝有酸性（H2SO4）溶液的電解槽陽極上的氧化反應．電解槽的陽極室與陰極室是隔開的．當測定某地區(qū)空氣中SO2含量時，空氣（已除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率是8.56×10-11mols-1，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO2完全反應（空氣中不含能與溴反應的其他雜質）．寫出上述材料中監(jiān)測過程中發(fā)生的主要的化學反應方程式及該地區(qū)空氣中SO2的含量（gm-3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在原子序數(shù)為1～18號的元素中，將形成的相應的物質填入下列空格中：（填元素符號或化學式）
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na；
（2）原子半徑最小的元素是H；
（3）常溫下既能溶于強酸又能溶于強堿的氧化物是Al2O3；
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
（5）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的堿是NaOH．

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