【題目】為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19 g·cm-3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。(____)
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。(____)
(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時(shí),未洗滌燒杯
C.配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線
D.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出
【答案】 11.9 BD 16.8 B B 25 C
【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)及密度的關(guān)系的公式直接計(jì)算:c=1000ρw/M =1000×1.19×36.5%/36.5=11.9 (mol/L),答案為11.9mol/L
(2)取任意體積的該鹽酸,HCl的物質(zhì)的量n=cV與所取溶液的體積成正比,HCl的物質(zhì)的量越大,則Cl-的數(shù)目也越多,所以AC 錯(cuò)誤。一種溶液如果已經(jīng)確定,則它的濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等有關(guān)物理量不再變化,故鹽酸的濃度和密度不再隨體積的變化而變化,BD正確,故答案為BD。
(3)①根據(jù)溶液稀釋的規(guī)律可知:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,從而可得
C濃·V濃=C稀·V稀 ,11.9mol/L×V濃= 0.400molL-1×0.5L,得到V濃= 16.8mL
②a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面,量取的濃鹽酸體積偏小,導(dǎo)致HCl的物質(zhì)的量偏小,引起所配溶液的濃度偏低。
B、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,相當(dāng)于將溶液稀釋,所配溶液濃度偏低。
(4)① 鹽酸與氫氧化鈉按照物質(zhì)的量之比為1:1恰好反應(yīng),n(HCl)=n(NaOH)=0.4/40=0.01(mol ),所以所需鹽酸的體積V=0.01/0.4=0.025(L)=25(mL ) ,答案為25mL。 ② 中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,所需鹽酸的體積小于25mL,則所配鹽酸的濃度偏大,對(duì)A:濃鹽酸揮發(fā),則所配稀鹽酸的農(nóng)度偏低,A錯(cuò)誤;對(duì)B:配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,所配稀鹽酸濃度偏低,B錯(cuò)誤;對(duì)C:配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,定容時(shí)加水偏小,所配鹽酸濃度偏高,C正確;對(duì)D:加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出,相當(dāng)于稀釋,所配鹽酸濃度偏低,D錯(cuò)誤。故本空選答案C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( )。
A. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 含等物質(zhì)的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中:c(Na+) >c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7:c(Na+) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+) =3[c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 用蘸有濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
B. 大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù),能減少二氧化硫、氮氧化物的排放
C. 向工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)中加入合適的催化劑,能改變反應(yīng)的焓變
D. 研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料,充分利用太陽(yáng)能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列問(wèn)題:
(1)本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為________g。
(2)應(yīng)選用_____mL容量瓶。
(3)某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解,冷卻后,直接倒入經(jīng)檢査不漏水的容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次,洗滌液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,然后將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中。指出上述操作中的3個(gè)錯(cuò)誤。
①_________________;②_________________;③_________________。
(4)配制上述溶液,造成所配溶液濃度偏低的原因是_______________。
A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時(shí)間太長(zhǎng),且暴露在空氣中
B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.洗滌液移至容量瓶中時(shí)灑出一部分。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,與 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物質(zhì)的量濃度相同的是
A. 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 B. 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液
C. 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 D. 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c 、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。已知a、d 同主族,c、e同主族,且a、d的原子序數(shù)和為c、e原子序數(shù)和的一半;b與c可以形成兩種或兩種以上化合物。下列說(shuō)法正確的是
A. 離子半徑:d>e>b>c>a
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:b>c,e>c
C. 由a、b、c、d四種元素來(lái)構(gòu)成的化合物的水溶液可能顯酸性也可能顯堿性
D. c、d形成的兩種常見(jiàn)離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定是2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是 ( )。
A. 在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
B. 在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板
C. 在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小
D. 在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng):NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 每生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA
C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol/L的鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。
(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有______(填字母)。
A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái),應(yīng)立即用濕抹布滅火
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
(2)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:a.過(guò)濾;b.結(jié)晶;c.蒸餾;d。加熱;e.分液。
請(qǐng)將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入空白處:
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:__________。
②除去CaO中混有的CaCO3:________。
③分離酒精和水的混合物:________。
④分離水和CCl4的混合物:______________。
⑤分離NaCl和KNO3的混合物:________。
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