Question

【題目】為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（____）

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（____）

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

【答案】 11.9 BD 16.8 B B 25 C

【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)及密度的關(guān)系的公式直接計(jì)算：c=1000ρｗ/M =1000×1.19×36.5%/36.5=11.9 (mol/L),答案為11.9mol/L

（2）取任意體積的該鹽酸，HCl的物質(zhì)的量n=cV與所取溶液的體積成正比，HCl的物質(zhì)的量越大，則Cl-的數(shù)目也越多，所以AC 錯(cuò)誤。一種溶液如果已經(jīng)確定，則它的濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等有關(guān)物理量不再變化，故鹽酸的濃度和密度不再隨體積的變化而變化，BD正確，故答案為BD。

（3）①根據(jù)溶液稀釋的規(guī)律可知：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，從而可得

C濃·V濃=C稀·V稀 ，11.9mol/L×V濃= 0.400molL-1×0.5L，得到V濃= 16.8mL

②a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，量取的濃鹽酸體積偏小，導(dǎo)致HCl的物質(zhì)的量偏小，引起所配溶液的濃度偏低。

B、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，相當(dāng)于將溶液稀釋，所配溶液濃度偏低。

（4）① 鹽酸與氫氧化鈉按照物質(zhì)的量之比為1:1恰好反應(yīng)，n(HCl)=n(NaOH)=0.4/40=0.01(mol )，所以所需鹽酸的體積V=0.01/0.4=0.025(L)=25(mL ) ,答案為25mL。 ② 中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，所需鹽酸的體積小于25mL，則所配鹽酸的濃度偏大，對(duì)A：濃鹽酸揮發(fā)，則所配稀鹽酸的農(nóng)度偏低，A錯(cuò)誤；對(duì)B：配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，所配稀鹽酸濃度偏低，B錯(cuò)誤；對(duì)C：配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，定容時(shí)加水偏小，所配鹽酸濃度偏高，C正確；對(duì)D：加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出，相當(dāng)于稀釋，所配鹽酸濃度偏低，D錯(cuò)誤。故本空選答案C