6．下列燃料燃燒時，產(chǎn)生的氣體會造成酸雨的是（　�。�
A．煤B．液化石油氣C．乙醇D．水煤氣

分析 正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成，據(jù)此分析判斷即可．

解答 解：A．含煤燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮等氣體會導致酸雨的形成，故A正確；
B．液化石油氣燃燒產(chǎn)生的主要氣體是CO2不會導致酸雨的形成，故B錯誤；
C．乙醇燃燒產(chǎn)生的主要氣體是CO2不會導致酸雨的形成，故C錯誤；
D．水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，燃燒不會導致酸雨的形成，故D錯誤，
故選A．

點評 本題難度不大，酸雨是工業(yè)發(fā)展出現(xiàn)的副產(chǎn)物，了解酸雨的形成原因、危害、防治措施等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①甲酸乙酯，
②2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式：．
（2）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構如圖：

麻黃素中含氧官能團的名稱是羥基，屬于醇類（填“醇”或“酚”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析正確的是（　�。�
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．CuS既有氧化性又有還原性
C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學用語說法正確的（　�。�
A．過氧化氫的電子式B．立方烷（C8H8）的鍵線式：
C．次氯酸的結構式H-Cl-OD．表示對硝基甲苯的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結構示意圖是；
（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖1所示，設備B的名稱為接觸式；設備A中發(fā)生反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
（3）圖2是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫簡易量熱計；
（4）0.5mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2kJ，寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（　　）
①加快化石燃料的開采與使用　              
②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術　            
④田間焚燒秸稈
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基
乙酸中的官能團的結構簡式-COOH 
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O反應類型是酯化（取代）反應
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（6）濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（3）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液與HNO3       B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒       D．銅與熱濃H2SO4
（4）裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（5）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯    E．玻璃棒　　F．坩堝
（6）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．乙醇與乙酸的酯化反應如圖所示，回答問題：
（1）該反應的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）反應類型是：酯化反應或取代反應
（3）濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉的作用：
?吸收揮發(fā)出的乙醇；中和揮發(fā)出的乙酸；降低乙酸乙酯 的溶解度，有利于分層．

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