11．化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（　　）
①加快化石燃料的開采與使用　              
②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥
③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術　            
④田間焚燒秸稈
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

分析 ①化石燃料屬于不可再生資源，且化石燃料的使用會產(chǎn)生污染物；
②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，能降低農(nóng)藥殘留；
③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術，提高能源利用率；
④田間焚燒秸稈，不完全燃燒產(chǎn)生可吸收顆粒物，同時增加二氧化碳排放；
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，節(jié)約資源、保護環(huán)境．

解答 解：①化石燃料燃燒會產(chǎn)生可吸收顆粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料屬于不可再生資源，加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，故不符合題意；
②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少生物藥物殘留，減少污染物的排放，故符合題意；
③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意；
④田間焚燒秸稈，秸稈不完全燃燒產(chǎn)生固體顆粒物，同時增加二氧化碳的排放，故不符合題意；
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意．
即有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是②③⑤，
故選B．

點評 本題考查環(huán)境保護問題，學生應明確習題中含有當前的社會熱點是高考的一大特點，學生應學會把社會熱點和課本知識點聯(lián)系起來來解答即可，突出了化學的實用性，平時要注意積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，化學與能源有著密切聯(lián)系．
（1）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436243431
請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．
（2）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
①以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②將質(zhì)量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuCl2溶液中，鐵棒接甲烷燃料電池負極，石墨棒接該電池正極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了6.4克．寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應式Cu2++2e-═Cu；  則理論上消耗CH4的體積在標準狀況下為0.56L．
（3）如圖所示的實驗裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計；A、B、C、D四個電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1．
①丙電解時反應的離子方程式為2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
②繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時斷開K2，閉合K1，電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，C極的電極反應為4OH-+4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成導電高分子材料PPV的反應：
+nCH2══CH2$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）HI
下列說法正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結(jié)構單元
C．    和苯乙烯互為同系物
D．通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸
B．等質(zhì)量的兩塊鈉與足廚氧氣分別在加熱條件下和常溫條件下充分反應失去電子的數(shù)目一樣多
C．鈉著火燃燒時可用泡沫滅火器撲滅
D．工業(yè)上可用鈉冶煉金屬鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列燃料燃燒時，產(chǎn)生的氣體會造成酸雨的是（　�。�
A．煤B．液化石油氣C．乙醇D．水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe3+、Fe2+、Al3+、AIO2-，CO32-、NO3-6種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量2mol•L-1的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是（　�。�
A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+
B．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+
C．一定含有Al3+，F(xiàn)e2+、Fe2+含有一種或兩種
D．溶液可能含有NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題．
（1）燃煤煙氣脫硫常用如下方法．
①用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫．涉及的部分反應如下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=+8.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
則H2（g）還原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的熱化學方程式為2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
②一氧化碳還原法：在絕熱恒容的密閉容器中，反應2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）達到平衡時，下列說法正確的是a（填序號）．
a．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變                   
b．分離出S，正反應速率減小
c．若再充入一定量的CO2，反應的平衡常數(shù)不變
③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．實驗測得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，則溶液的pH為5． （已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
（2）電解NO可以制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示，陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3．
（3）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS．當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5 mol•L-1），此時S2-的濃度為6.3×10-13mol/L
（已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑
（2）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，此空不填；若能，請寫出該電池負極的電極反應方程式Cu-2e-=Cu2+．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入b極（填a或b，下同），電子從負極流出．電池的負極反應方程式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學用語在化學學習中有著重要的作用．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．CO2的電子式B．H2O2的電子式C．HCI的電子式D．Cl-的結(jié)構示意圖 

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