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15．已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

分析 由蓋斯定律：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol，則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-（1）+2（2）+（3）即得，由此分析解答．

解答 解：由蓋斯定律：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol，則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=870.3kJ/mol+2×（-393.5kJ/mol）+（-571.6kJ/mol）=-488.3 kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，題目難度不大，關鍵在于設計反應過程，構造出目標反應式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿C的合成路線如圖：

已知
①
②A屬于芳香烴，其相對分子質量為106．　　
③RNH2+ $\stackrel{一定條件}{→}$R-N=C+H2O
④1molE可生成2molF
（1）A的名稱為乙苯（乙基苯），B→C的反應類型為還原反應．
（2）D→E的化學反應方程式為CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）E自身發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結構簡式為．
（4）根據以上信息，分析以下合成路線：

已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能發(fā)生銀鏡反應．
①Ⅱ的結構簡式為C6H5NH2，V的結構簡式為C6H5N=CHCH2CH3．
②Ⅲ的反式結構簡式為．
③Ⅴ的同分異構體中符合下列條件的共有8種（不考慮順反異構）．
i．含苯環(huán)和碳碳雙鍵； ii．苯環(huán)上有兩種氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖裝置在中學化學實驗中常用于物質的分離與提純．
（1）加入藥品之前要檢驗裝置的氣密性
（2）儀器甲的名稱是蒸餾燒瓶．B中儀器的名稱冷凝管
（3）上圖存在一處錯誤，請指出存在錯誤的區(qū)域B（填“A”、“B”或“C”）．
（4）圖中錯誤改正后，該裝置可完成下列實驗中的C（填序號）．
A．除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體
B．從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純得到硝酸鉀
C．用含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4 溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示．考慮生產成本和效率，最佳的浸泡時間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF 溶液反應完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料C6 中，電池反應為：LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$ CoO2+LiC6．LiC6 中Li 的化合價為0價．若放電時有1mol e-轉移，正極質量增加7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向100mL由等物質的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，緩慢通入氯氣3.36L（標準狀況），反應完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則原混合液中FeI2的物質的量濃度為（　�。�
A．0.5 moL•L-1B．1.0 moL•L-1C．1.2 moL•L-1D．1.5 moL•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）
A．欲增大平衡狀態(tài)時$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高溫度的方法
B．達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C．欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．取某鋼樣粉末3.00g，放在氧氣流中充分灼燒，并使反應后的氣流通過足量的Ba（OH）2溶液，得到0.4925g沉淀物．
（1）鐵在氧氣流中燃燒的化學方程式是3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Fe3O4；
（2）產生的氣流通過Ba（OH）2溶液的化學方程式是CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（3）計算鋼樣里碳的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（相對原子質量：Fe---56）（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe反應 轉移電子數為0.03NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
C．1molH2O2分子中的非極性共價鍵 1NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為4 NA

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