Question

3．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后發(fā)生反應，CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反應后溶液為等濃度的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液，溶液顯呈酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解；
B.0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合反應，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，得到碳酸鈉溶液，比較碳酸鈉溶液中離子濃度大��；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，結合溶液中電荷守恒分析判斷；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合得到醋酸鈉溶液，溶液中存在質子守恒；

解答 解：A.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后發(fā)生反應，CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反應后溶液為等濃度的CH₃COONa、NaCl和CH₃COOH的混合溶液，溶液顯呈酸性，醋酸電離大于醋酸根離子水解，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A正確；
B.0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合反應，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，得到碳酸鈉溶液，碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，比較碳酸鈉溶液中離子濃度大小，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），結合溶液中電荷守恒分析，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合得到醋酸鈉溶液，溶液中存在質子守恒，所得溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)酸堿混合溶液的酸堿性結合電荷守恒來分析解答，注意電解質電離平衡的存在，題目難度中等．