18．欲證明SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供選擇：①Ba（OH）2溶液 ②Ba（NO3）2溶液  ③BaCl2溶液  ④HCl．必須用到的試劑是（　�。�
A．①B．①②C．①③D．①③④

分析 要探究SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，應(yīng)該采用對(duì)比的方法，將二氧化硫分別通入酸性、中性或堿性溶液中，根據(jù)溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷即可．

解答 解：要探究SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，應(yīng)該采用對(duì)比的方法，將二氧化硫分別通入酸性、中性或堿性溶液中，應(yīng)選擇試劑：①Ba（OH）2溶液，③BaCl2溶液  ④HCl，現(xiàn)象是只有在氫氧化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該反應(yīng)只有在堿性條件下才能生成亞硫酸鋇沉淀，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水銀、水玻璃都是混合物
C．干冰、可燃冰都是分子晶體D．HD、HCHO都是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
寫出NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O
寫出AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖裝置在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用于物質(zhì)的分離與提純．
（1）加入藥品之前要檢驗(yàn)裝置的氣密性
（2）儀器甲的名稱是蒸餾燒瓶．B中儀器的名稱冷凝管
（3）上圖存在一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出存在錯(cuò)誤的區(qū)域B（填“A”、“B”或“C”）．
（4）圖中錯(cuò)誤改正后，該裝置可完成下列實(shí)驗(yàn)中的C（填序號(hào)）．
A．除去CO2氣體中混有的少量HCl氣體
B．從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純得到硝酸鉀
C．用含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4 溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時(shí)間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe2（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF 溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C6 中，電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6$?_{放電}^{充電}$ CoO2+LiC6．LiC6 中Li 的化合價(jià)為0價(jià)．若放電時(shí)有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．欲增大平衡狀態(tài)時(shí)$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高溫度的方法
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積
D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)．則下列推斷不正確的是（　�。�
A．若X、Y位于第ⅠA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
C．若氣態(tài)HnX的沸點(diǎn)高于HnY，則X、Y只能位于元素周期表的第ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb

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