13．下列化學式對應的結(jié)構式從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)非金屬元素之間易形成共價鍵，原子間形成共價鍵而達到穩(wěn)定結(jié)構，氮原子能形成3個共價鍵，碳原子、硅原子能形成4個共價鍵，氧原子、硫原子、硒原子能形成2個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵進行分析．

解答 解：A．中每個氫原子能形成1個共價鍵，氮原子能形成3個共價鍵，碳原子能形成4個共價鍵，所以每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構，故A正確；
B．中碳原子能形成4個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵，從而使各個原子能達到穩(wěn)定結(jié)構，故B正確；
C．中每個碳原子能形成4個共價鍵，氫原子能形成1個共價鍵，氧原子能形成2個共價鍵，從而使各個原子能達到穩(wěn)定結(jié)構，故C正確；
D．碳原子、硅原子能形成4個共價鍵，而中碳原子、硅原子成鍵情況不合理，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了化學鍵的判斷，明確每個原子價層電子數(shù)和成鍵數(shù)目是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為測定CO2的相對分子質(zhì)量，某實驗小組三位同學選用含NaHCO3的樣品（質(zhì)量均為m1g）和其它合理的試劑，進行了以下三個實驗．

完成下列填空：
甲用重量法確定CO2的質(zhì)量，裝置如圖1：
（1）B中反應的化學方程式為2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
（2）實驗中持續(xù)緩緩通入空氣，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為攪拌裝置B中的反應物，使之充分反應．
（3）不能提高測定精確度的措施是c．
a．向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．向B內(nèi)滴加酸時不宜過快
c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置
d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管
（4）乙用滴定法確定CO2的物質(zhì)的量將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00mL，用c mol•L-1的鹽酸滴定（甲基橙作指示劑）．當溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且保�?0s不變時，停止滴定．平行測定三次，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為0.125cmol．
實驗編號待測液體積
（mL）		消耗鹽酸體積（mL）
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0025.02
220.000.2028.80
320.001.3026.28
（5）丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如右上圖所示．
①為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為飽和碳酸氫鈉溶液；
②若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是水準管的液面高于量氣管中的液面．
（6）確定CO2的相對分子質(zhì)量，選用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫）的實驗數(shù)據(jù)為最佳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．氯化氫氣體不能導電，所以氯化氫不是電解質(zhì)
B．SO2溶于水形成的溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)
C．碳棒能導電但屬于非電解質(zhì)
D．電解質(zhì)不一定能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HS-、SO42-
B．使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-
C．由水電離出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是稀鹽酸，除去SO2中的HCl的試劑是飽和亞硫酸氫鈉溶液．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法．分離碘和CCl4的操作方法蒸餾．
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是NaOH溶液，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．欲證明SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供選擇：①Ba（OH）2溶液 ②Ba（NO3）2溶液  ③BaCl2溶液  ④HCl．必須用到的試劑是（　　）
A．①B．①②C．①③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，如圖表示SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（1）T1℃時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）在8分鐘時達到平衡；若其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（SO3）的變化曲線為c（填字母）．
（2）如表為不同溫度（T）下該反應的化學平衡常數(shù)（K），由此推知，溫度最低的是T2（填“T1”、“T2”或“T3）
T/℃T2T3
K20.54.68

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．將SO2通入Ba（NO3）2溶液中能生成BaSO4沉淀
B．在Si02+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2C0的反應中，Si02是氧化劑
C．生鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
D．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明該鉀鹽是K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（　　）
A．銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]B．鐵制菜刀生銹
C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢

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