【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大

【答案】B

【解析】

A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2＝，反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K＝＝＝，故B正確；

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2 的濃度不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料。已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個(gè)失去1～4個(gè)電子所需能量（電離能）如表所示。若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表______族，寫(xiě)出A燃燒后形成的氧化物的電子式：______．

I1

I2

I3

I4

…

電離能（kJ/mol）

738

1451

7733

10540

…

（2）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______（填元素符號(hào)），其原子最外層有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式：______。

（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)和鍵角都相等，則該分子的空間構(gòu)型為______，該物質(zhì)為______分子（選填“極性”或“非極性”）。

（4）鐵單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是______（選填編號(hào)）。

a．Mg作負(fù)極，Al作正極

b．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少2/3

c．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101KPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___。

（2）某溫度時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-13，則該溫度時(shí)純水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。該溫度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體（忽略體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為___、___（填“減小”“增大”或“不變”）。

（4）同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者，比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。

（5）25℃時(shí)，某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。（已知：當(dāng)離子濃度小于或等于10-5mol/L認(rèn)為完全反應(yīng)；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）元素N的價(jià)電子數(shù)排布式為3d24s2，其氯化物NCl4和LiBH4反應(yīng)可制得儲(chǔ)氫材料N(BH4)3。

①元素N在周期表中的位置為__，該原子具有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

②化合物LiBH4中含有的化學(xué)鍵有__，BH4-的立體構(gòu)型是_，B原子的雜化軌道類型是__，B原子軌道表達(dá)式為__。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li＋__H－(填“＞”“＝”或“＜”)。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：M的最高正價(jià)是__。

I1/kJ·mol-1

I2/kJ·mol-1

I3/kJ·mol-1

I4/kJ·mol-1

I5/kJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，Na＋的配位數(shù)為__，晶體的堆積方式為__，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm，Na＋半徑為102pm，H－的半徑為pm，NaH的理論密度是__g·cm-3。(僅寫(xiě)表達(dá)式，不計(jì)算)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是空氣中含量最高的元素；B是同周期中原子半徑最大的元素；C原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子3p能級(jí)上都有兩個(gè)未成對(duì)電子；F原子的外圍電子排布為(n－1)d10ns1。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達(dá)式為________________；在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______（用化學(xué)式表示）。

（2）將以下三種物質(zhì)：①A與硼元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。按熔點(diǎn)由高到低的順序排列：______________（用化學(xué)式表示）。

（3）A的最簡(jiǎn)單氫化物易液化，其原因是_______________，E的次高價(jià)含氧酸根離子的VSEPR模型名稱是_________，該離子的空間構(gòu)型為__________。

（4）F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知F晶胞參數(shù)為a pm，F相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)回答：

①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______；F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_________堆積。

②F原子半徑r =________pm，F單質(zhì)晶體密度計(jì)算式為：______________ g·cm-3。

（5）A與F形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該晶體的化學(xué)式為___________。該化合物能與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，生成一種白色沉淀和一種全部由非金屬元素組成的離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有___個(gè)原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團(tuán)有______個(gè)；

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________；

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________；

(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋(píng)果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋(píng)果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），蘋(píng)果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋(píng)果酸經(jīng)聚合生成聚蘋(píng)果酸酯（PMLA）。

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___，D___。

（2）指出合成路線中①、②的反應(yīng)類型：①___；②___。

（3）寫(xiě)出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

（4）寫(xiě)出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。

（5）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒?___（填“能”或“不能”）。說(shuō)明理由：___。

（6）請(qǐng)寫(xiě)出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任取）___。

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