分析 (1)苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫;
(2)根據(jù)苯和溴發(fā)生取代反應生成溴化氫,設計實驗證明反應后的溶液中含有溴離子即可;
(3)根據(jù)苯與溴發(fā)生的取代反應生成溴化氫,但由于溴具有揮發(fā)性,所以制得的溴化氫中含有溴蒸氣,利用溴單質(zhì)易溶于有機溶劑,所以應選用CCl4除去HBr中的Br2,如果沒有B裝置將A、C直接相連,由于溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子,也可以生成淡黃色沉淀,據(jù)此解答;
(4)根據(jù)溴苯的物理性質(zhì)以及溴單質(zhì)和溴苯性質(zhì)的差異來回答,溴苯不溶于水,密度大于水,用分液漏斗分液,反應后得到的溴苯中溶有少量溴、苯雜質(zhì),依據(jù)它和溴苯的性質(zhì)不同除雜,互溶的有機物常采用蒸餾的方法分離.
解答 解:(1)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成,化學方程式是,
故答案為:;
(2)苯和溴發(fā)生取代反應生成溴化氫,故利用硝酸銀檢驗出反應后有溴離子則可證明,溴離子和銀離子反應生成溴化銀淺黃色沉淀,所以現(xiàn)象裝置C中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則苯和液溴發(fā)生的是取代反應,
故答案為:產(chǎn)生淺黃色沉淀;苯和液溴發(fā)生的是取代反應;
(3)由于溴具有揮發(fā)性,制得的溴化氫中含有溴蒸氣,利用溴單質(zhì)易溶于有機溶劑,四氯化碳溶解溴單質(zhì),四氯化碳溶液呈現(xiàn)橙紅色,用CCl4除去HBr中的Br2,如果沒有B裝置將A、C直接相連,由于溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子,化學反應方程式為Br2+H2O=HBr+HBrO,HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3,也可以生成淡黃色沉淀,
故答案為:溶液呈橙紅色;否;溴蒸氣溶于水產(chǎn)生溴離子,也可以生成淡黃色沉淀;Br2+H2O=HBr+HBrO,HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3;
(4)溴和苯在催化劑不加熱的條件下反應生成溴苯是一種密度比水大,并且不溶于水的褐色物質(zhì),所以在燒杯下層,用分液漏斗分液,在粗產(chǎn)品溴苯中還含有溴單質(zhì),而呈現(xiàn)紅褐色,溴苯提純的方法是:先水洗,把可溶物溶解在水中,然后過濾除去未反應的鐵屑,再加NaOH溶液,反應的實質(zhì)是:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中,然后加干燥劑,無水氯化鈣能干燥溴苯,反應后得到的溴苯中溶有少量未反應的苯,苯和溴苯互溶,但苯的沸點低,所以采用蒸餾的方法進行分離,溴苯留在母液中,
故答案為:下;Br2;分液漏斗;NaOH;蒸餾.
點評 本題考查了制取溴苯并探究其反應類型實驗,側(cè)重考查實驗、分析能力,熟悉苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,注意苯和液溴發(fā)生取代反應,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體 | |
B. | 將KI與濃硫酸混合,有紫色蒸氣產(chǎn)生 | |
C. | 濃硫酸與氧化鐵反應,生成硫酸鐵 | |
D. | 用濃硫酸在木制品上“烙”字畫 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鋁均剩余 | |
B. | 金屬鋁均溶解 | |
C. | 鹽酸中鋁剩余,而氫氧化鈉中鋁全部溶解 | |
D. | 氫氧化鈉這鋁剩余,而鹽酸中鋁全部溶解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應,產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體,得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ.溶液變紅 ⅱ.10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 體系的壓強不再發(fā)生變化 | |
B. | 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化 | |
C. | v正(CO)=v逆(H2O) | |
D. | 1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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