Question

20．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 體系的壓強不再發(fā)生變化
• B． 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
• C． v_正（CO）=v_逆（H₂O）
• D． 1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A．反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，容積可變，則容器中始終壓強不變，不能說明反應到達平衡，故A選；
B．該反應容器體積不變、但混合氣體質量改變，所以混合氣體的摩爾質量改變，當體系的氣體的密度和平均相對分子質量不再發(fā)生變化時該反應達到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．V_正（CO）=V_逆（H₂O）=V_逆（CO），CO的正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．1 mol H-H鍵斷裂等效于生成2 mol H-O鍵的同時斷裂2 mol H-O鍵，說明反應達平衡狀態(tài)，故D不選．
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．