Question

【題目】將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根據(jù)圖，下列分析中正確的是（ ）

A. 250°C時(shí)，反應(yīng)在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)

B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：250°C＞T°C

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分?jǐn)?shù)增大

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式求出氫氣的變化量，再求速率；

B．根據(jù)分析該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大；

C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移；

D．T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0。

依據(jù)先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；

A.0～10min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：0.15mol×2=0.3mol，所以υ（H2）==0.03mol/（Lmin），選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析該反應(yīng)△H＜0，而且T＜250℃，溫度越低CO的轉(zhuǎn)化率越大，所以CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)大于250℃時(shí)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移，CO的物質(zhì)的量減少，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以CO體積分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．先拐先平的判斷方法可知T＜250℃，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，選項(xiàng)D正確；

答案選D。