【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反應(yīng)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

D.將1 mol C(s)磨成粉末后，反應(yīng)更加劇烈，說明粉碎可以改變ΔH

【答案】B

【解析】

A．據(jù)圖可知1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量多393.5kJ，并不是1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5kJ，故A錯誤；

B．據(jù)圖可知：

i:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ/mol；

ii:CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=282.9kJ/mol；

由蓋斯定律(i- ii)×2可得2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH=[393.5kJ/mol(282.9kJ/mol)] ×2=221.2 kJmol1，故B正確；

C．據(jù)圖可知1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量高于1mol CO2(g)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；

D．1 mol C(s)磨成粉末后，反應(yīng)更加劇烈，但不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風(fēng)險．如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時 F－從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為 Bi－3e－＋3F－=BiF3

B.充電時，導(dǎo)線上每通過1 mol e－，甲電極質(zhì)量增加 19 g

C.放電時，乙電極電勢比甲電極高

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向銅片中加入某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標準狀況下氫氣2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.50g。求：

（1）溶解的銅的質(zhì)量。______

（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出簡要計算過程）_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用H2O和5%NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。

⑤將污水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時，操作注意事項是_____________________________________。

(2)步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進行，可采用的方法是________________________________。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是____________________；步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________________________________。

(4)實驗室制備常用改進裝置進行苯和溴的取代反應(yīng)。如實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒中內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(5)試管C中苯的作用是_________________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________，________________________________。

(6)反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

(7)同學(xué)甲認為，在上述整套裝置中D和E兩試管中的導(dǎo)管應(yīng)插入液面下，實驗現(xiàn)象更明顯，請評價同學(xué)甲的改進建議：______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于測定1mol氫氣體積的操作中錯誤的是( )

A. 鎂帶稱量后，用砂皮擦去表面的氧化層B. 保證裝置不漏氣

C. 用針筒注入硫酸后，拔出速度要快D. 鎂帶的質(zhì)量要使產(chǎn)生的氫氣足以計量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品，是目前研究的熱點。

（1）甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強制氫的方法，可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，如圖1，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因：______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣，原料氣中對反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時最好控制=______，當= 0.25時，CH3OH和O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

（2）以V2O5為原料，采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2，在微波功率1000kW下，取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中，改變反應(yīng)溫度，保持反應(yīng)時間為90min，反應(yīng)溫度對各釩氧化物質(zhì)量分數(shù)的影響曲線如圖3所示，溫度高于250℃時，VO2的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是______。

（3）以甲醇為原料，可以通過電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如圖4所示。

①電源的負極為______(填“A”或“B”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Pd作正極

B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA

B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA

C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.實驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案