【題目】向銅片中加入某濃度的硫酸120ml，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500ml。再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.50g。求：

（1）溶解的銅的質(zhì)量。______

（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出簡要計算過程）_______

【答案】64g 17.5mol·L-1（過程見解析）

【解析】

根據(jù)反應(yīng)方程式，判斷反應(yīng)的類型，根據(jù)氣體的體積和固體質(zhì)量的變化計算參加反應(yīng)的銅和鋅以及硫酸的物質(zhì)的量，注意利用質(zhì)量守恒定律。

(1)Cu溶解于濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，在反應(yīng)后的混合液中加入Zn發(fā)生的反應(yīng)包括：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；已知n(H2)==0.1mol，產(chǎn)生氫氣的Zn是0.1mol，質(zhì)量是6.5g，m=7.5g-6.5g=1.0g即與銅的置換反應(yīng)是損失1.0g，

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu m

65 64 1

65g 64g 1.0g

∴m(Cu)=64g；

(2)已知n(Cu)=1.0mol，則n(H2SO4)=1.0mol×2+0.1mol=2.10mol，

c(H2SO4)==17.5mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程：

資料a．Mn的金屬活動性強(qiáng)于Fe，Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，_____________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．......

寫出c的離子方程式：_____________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

ⅰ.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物......。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

②補(bǔ)全ⅱ中的操作：_____________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101 kPa,120℃)，其總質(zhì)量為72 g，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol

B.反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g

C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101 kPa,120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼娜种?/span>

D.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成; ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);

③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為

回答下列問題:

(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱"同系物"),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n=______時,這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是__________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(4)C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____;其化學(xué)方程式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氨氣燃料電池，如圖所示，下列說法不正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O

B.電子流向：電極1→負(fù)載→電極2

C.Na+由左向右移動

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為。下列說法不正確的是

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式可能為

C. X能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A.1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反應(yīng)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

D.將1 mol C(s)磨成粉末后，反應(yīng)更加劇烈，說明粉碎可以改變ΔH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出石英主要成分的化學(xué)式：_____________；寫出異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：_____________

(2)聯(lián)氨（又稱為肼，分子式為N2H4）一種高能燃料，常備用于火箭、航天領(lǐng)域，通常用過量NH3與NaClO反應(yīng)制得。

①請寫出NH3的電子式：________________________

②肼溶于水顯弱堿性，其原理與氨相似。請用電離方程式解釋肼的水溶液顯堿性的原因是：________

③請寫出上述制備肼的化學(xué)方程式：______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】八十年代，我國化學(xué)家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

D. 該反應(yīng)表明維生素C具有還原性

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