Question

【題目】(1)寫出石英主要成分的化學式：_____________；寫出異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：_____________

(2)聯(lián)氨（又稱為肼，分子式為N2H4）一種高能燃料，常備用于火箭、航天領(lǐng)域，通常用過量NH3與NaClO反應(yīng)制得。

①請寫出NH3的電子式：________________________

②肼溶于水顯弱堿性，其原理與氨相似。請用電離方程式解釋肼的水溶液顯堿性的原因是：________

③請寫出上述制備肼的化學方程式：______________________________________________________

Answer 1

【答案】SiO2 CH3CH(CH3)2 N2H4·H2OOH-+N2H 2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O

【解析】

根據(jù)化合價升降法書寫氧化還原方程式，運用類比的方法推測肼在水中呈堿性的原因，并寫出相應(yīng)的電離方程式。

(1)石英的主要成分的化學式是SiO2，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2；

(2)①NH3中N原子最外層有5個電子，其中3個為單電子，分別與3個H原子最外層的電子共用形成3個N-H共價鍵，故NH3的電子式為；

②氨溶于水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在水中電離生成銨根離子和氫氧根離子，所以氨的水溶液呈堿性，由于肼的性質(zhì)與氨相似，則肼也可以和水反應(yīng)生成一水合肼，一水合肼可以電離出和OH-，則肼的水溶液呈堿性的原因用電離方程式解釋為N2H4·H2OOH-+；

③NH3可以與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2H4和NaCl，反應(yīng)過程中NaClO中1個ClO-得到2個電子生成Cl-，NH3中1個N原子失去1個電子生成N2H4，根據(jù)得失電子守恒，2個NH3失去2個電子轉(zhuǎn)移給NaClO才可以發(fā)生守恒，結(jié)合原子守恒，制備肼的化學方程式為2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O。