（1）某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)

①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
②該反應(yīng)在0～5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
 
；
③該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
 
；
（2）在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度
 
；  ②加入催化劑
 
；
③充入更多的H2
 
；  ④保持容器中壓強不變，充入氖氣
 
；
⑤保持容器容積不變，通入氖氣
 
．
考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z．
（1）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；
②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率=
△c
△t
，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計算；
③依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當(dāng)反應(yīng)進行到9min時反應(yīng)已達到平衡，轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以原來起始量；
（2）根據(jù)增大濃度、增大壓強、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反之反應(yīng)速率減慢來解答，注意反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變；
解答： 解：（1）①由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z，
故答案為：X+2Y?2Z；
②0-5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率=
△c
△t
=
0.7mol
10L
5min
=0.014mol?L-1?min-1，故答案為：0.014mol?L-1?min-1；
③由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α=
1.0mol-0.55mol
1.0mol
×100%=45%，故答案為：45%；
（2）在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率變化依據(jù)平衡影響因素分析判斷
①升高溫度，反應(yīng)速率增大；
故答案為：增大；
②催化劑能增大反應(yīng)速率；
故答案為：增大；
③充入更多的H2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；
故答案為：增大；
 ④保持容器中壓強不變，充入氖氣，體積增大，壓強減小，反應(yīng)速率減��；
故答案為：減��；
⑤保持容器容積不變，通入氖氣，總壓增大分壓不變，反應(yīng)速率不變；
故答案為：不變；
點評：本題考查化學(xué)平衡移動、外界條件對平衡的影響、化學(xué)平衡圖象，反應(yīng)速率計算應(yīng)用等，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物A由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于100，已知碳、氫的質(zhì)量分數(shù)之和為78.4%，則A的分子式為
 
．A是一個有支鏈的有機化合物，在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式可能是：
 
，生成的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．該烯烴在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃和101kPa時，甲烷、丙炔（C3H4）和丙烯組成的混合烴10mL與50mL氧氣混合，完全燃燒后，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積為37.5mL，原混合烴中丙烯的體積分數(shù)為（　�。�
A、50%B、25%
C、75%D、12.5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷烴的分子式是（　�。�
…
123…
A、C23H48
B、C33H68
C、C43H88
D、C53H108

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哥本哈根世界氣候大會上，商討了《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議．大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”．下列做法不符合這一理念的是（　�。�
A、推廣利用CO2與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
B、使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
C、推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料
D、發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖填空．
（1）反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
．
（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是
 
．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為 t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知 t3～t4階段為使用催化劑；圖一中 t0～t1階段c（B）未畫出．下列說法不正確的是（　　）
A、此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?2C（g）
B、t4～t5階段改變的條件為減小壓強
C、B 的起始物質(zhì)的量為1.0mol
D、在相同條件下，若起始時容器中加入amol A、bmol B 和cmol C，要達到 t1時刻同樣的平衡，a、b、c 要滿足的條件為a+
2c
3
=2.4和b+
c
3
=1.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽．
（1）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（2）第④步中，加入碳酸鈉的作用是
 
．
（3）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸），同學(xué)們?nèi)∈沂瘶悠?6克，放入68.4克鹽酸中，測得物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示，求：
（1）原混合物中碳酸鈣的含量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案