Question

【題目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ， X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：（用元素符號表示）．
（2）寫出Y2X2的電子式；Z2X4結(jié)構(gòu)式 ．
（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是 ， 其原因是（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是 ．
（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為
（5）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式 ．
（6）寫出N W2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H
（2）；
（3）NH4NO3；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；離子鍵、共價鍵
（4）H++HSO3﹣═H2O+SO2↑
（5）N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
（6）3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4 H+
【解析】解：元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于O，故M為Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，（1.）Y為C元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，H、C、N、O、Na的原子半徑由大到小的順序為：Na＞C＞N＞O＞H，所以答案是：第二周期第ⅣA族；Na＞C＞N＞O＞H；
（2.）Y2X2為C2H2 ， 電子式為 ，Z2X4為N2H4 ， 結(jié)構(gòu)式為： ，所以答案是： ； ；
（3.）H、N、O形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3 ， 其原因是：NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是：離子鍵、共價鍵，所以答案是：NH4NO3；NH4++H2ONH3H2O+H+；離子鍵、共價鍵；
（4.）均含H、O、Na、S四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，應(yīng)是硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HSO3﹣═H2O+SO2↑，所以答案是：H++HSO3﹣═H2O+SO2↑；
（5.）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用N2H4作燃料、H2O2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，反應(yīng)生成氮氣與水，二者反應(yīng)的方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，所以答案是：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O；
（6.）SO2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式為：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4 H+ ， 所以答案是：3Ba2++3SO2+2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4 H+ ．