Question

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。

已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69. 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。

(1)E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置， 則F瓶中氣體的實驗室制法是_________（用方程式表示）；

(2)B處反應管冷卻水應從__________(填“a”或“b”)接口通入；

(3)裝置乙和丁的作用是____________；

(4)恒壓漏斗具有特殊的結構，主要目的是___________；

(5)寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應的方程式________________；

(6)SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為A、_______、______、______、D、F，通過________________現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O a 干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2發(fā)生水解反應 使所加的液體能順利滴入燒瓶中 SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl C B E 當D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀

【解析】試題分析：(1)E中的試劑是飽和食鹽水，F中貯有氯氣，實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣；

(2)冷凝水低進高出；

(3) SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，通入丙裝置的氣體需要干燥；

(4)恒壓漏斗能平衡壓強，使所加的液體能順利滴入燒瓶中；

(5)二氯化砜(SO2Cl2)水解生成硫酸和鹽酸；

(6)漂白粉能氧化二氧化硫，所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中，要探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：需要驗證酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸；

解析： (1)E中的試劑是飽和食鹽水，F中貯有氯氣，實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，方程式為MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)冷凝水低進高出，冷卻水應從a接口通入；

(3) SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，通入丙裝置的氣體需要干燥，所以裝置乙和丁的作用是干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2發(fā)生水解反應；

(4)恒壓漏斗能平衡壓強，使所加的液體能順利滴入燒瓶中；

(5)二氯化砜(SO2Cl2)水解生成硫酸和鹽酸，水解方程式為SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；

(6)漂白粉能氧化二氧化硫，所以不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中，要探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：需要驗證酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸；裝置連接順序為A接C除去二氧化硫中的氯化氫，C接B用二氧化硫制備CO2，證明亞硫酸>碳酸；B接E用高錳酸鉀溶液除去CO2中的SO2；E接D檢驗SO2是否除盡；D接F，通過當D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀現象即可證明酸性碳酸>次氯酸，從而證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。