【題目】相同條件下，等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是

A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. 苯

【答案】C

【解析】試題分析：在質(zhì)量相等的條件下，烴分子中氫元素的含量越高消耗的氧氣越多，則根據(jù)最簡式CHn可知n值越大氫元素含量越高；四種選項中n分別是4/3、2、3、1，因此消耗氧氣最多的是乙烷，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(1)Na2S2O4中S元素的化合價為________。

(2)寫出裝置Ⅱ中反應的離子方程式______________________________。

(3)裝置Ⅲ中電解槽陰極發(fā)生的電極反應為_______________________________。

(4)從裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為________、________、過濾、洗滌等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示。

已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69. 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。

(1)E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置， 則F瓶中氣體的實驗室制法是_________（用方程式表示）；

(2)B處反應管冷卻水應從__________(填“a”或“b”)接口通入；

(3)裝置乙和丁的作用是____________；

(4)恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是___________；

(5)寫出二氯化砜(SO2Cl2)水解反應的方程式________________；

(6)SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為A、_______、______、______、D、F，通過________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．金屬單質(zhì)在反應中只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

B．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

C．失電子多的金屬還原性強

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于物質(zhì)分類正確的組合是（　　）

組合分類

堿

酸

純凈物

堿性氧化物

酸性氧化物

A

純堿

H2SO4

冰水混合物

Na2O2

SO3

B

NaOH

HCl

冰醋酸

Na2O

CO2

C

NaOH

CH3COOH

燒堿

CO

SO2

D

KOH

HNO3

干冰

CaO

CO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法中正確的是(　　)

A. △H＜0的反應均是自發(fā)反應

B. 自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

C. 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果

D. 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式正確的是

A．氫氧化鎂與鹽酸的反應：H＋+OH－=H2O

B．碳酸氫鈣和鹽酸反應：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

C．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A.油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B.為使水果盡快成熟，需要用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯
C.減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施
D.CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”

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