Question

常溫下，在25mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液，有關混合溶液的判斷正確的是（）

    A． 當pH=7時，一定有：c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）=c（OH^﹣）=c（H⁺）

    B． 當a=25時，一定有：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

    C． 當c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）時，a一定大于12.5

    D． 當c（OH^﹣）＞c（H⁺）時，a一定小于12.5

Answer 1

考點：  酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．

專題：  鹽類的水解專題．

分析：  A、當pH=7時，c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）；c（OH^﹣）=c（H⁺），以此進行分析；

B、當a=25時，醋酸過量，根據物料守恒應有：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）；

C、根據溶液呈電中性分析，當c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）時，c（OH^﹣）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸過量；

D、根據a=12.5時，恰好反應生成醋酸鈉溶液，水解呈堿性分析．

解答：  解：A、當pH=7時，根據溶液電中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣），c（OH^﹣）=c（H⁺），此時c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺），故A錯誤；

B、當a=25時，醋酸過量，是NaOH物質的量的2倍，應有c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B錯誤；

C、根據溶液電中性可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），當c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）時，c（OH^﹣）＜c（H⁺），溶液呈酸性，醋酸過量，a一定大于12.5，故C正確；

D、a=12.5時，恰好反應生成醋酸鈉溶液，水解呈堿性，所以當c（OH^﹣）＞c（H⁺）時，a不一定小于12.5，故D錯誤．

故選C．

點評：  本題考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度不大，本題注意溶液電中性的原理的利用以及醋酸為弱酸算這兩點．