物質(zhì)可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒別時有下列現(xiàn)象：①可發(fā)生銀鏡反應；②加入新制Cu(OH)2懸濁液，沉淀不溶解；③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色。下列敘述中，正確的是(　　)

A．a(chǎn)、b、c、d都有

B．一定無a，一定有b，可能有c、d

C．有c和d

D．一定有d，可能有c，一定無a、b


【解析】 由①可知混合物中含有—CHO，說明含HCOOH或HCOOCH3；由②知無酸性物質(zhì)，即不含HCOOH和CH3COOH；由③可知含有HCOOCH3�！敬鸢浮� D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或描述中正確的是（填寫字母）____  __

A．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體

B．提取碘水中的碘單質(zhì)時，可選用酒精作萃取劑

C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈火焰上進行灼燒，根據(jù)火焰是否顯紫色來確定

E．氧化鐵與足量鹽酸反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液會生成血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是: （   ）

①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸

②盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)

③鉀、鈉、白磷都應保存在水中

④做焰色反應實驗時所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用

A．①②         B．②④      C．①③       D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右下圖。下列有關該氫氧燃料電池的說法錯誤的是

A．該電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a

C．該電池中的電極b是正極

D．在電極a上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


膽礬（CuSO4·5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

完成下列各題：

Ⅰ．（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現(xiàn)象   ▲  、  ▲   。

（2）制得的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）中可能存在的雜質(zhì)是    ▲    （寫化學式）。

（3）采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量時，步驟如下：

①取樣，稱量     ②加水溶解    ③加氯化鋇溶液生成沉淀   ④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是       ▲             。

Ⅱ. 某研究性學習小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)進行熱重分析，隨溫度的升高，硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應。

a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O

b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2

c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑

請回答下列問題：

（1）實驗過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8 g，試推斷該固體的組分是  ▲  (寫化學式)，其對應的物質(zhì)的量之比是   ▲   。

（2）熱重分析儀加熱晶體至恒重后，將全部氣體導出，通入氫氧化鋇溶液充分反應，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，質(zhì)量為   ▲     g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是(　　)

A．

B．HOOC—COOH

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應方程式(標出具體反應條件)：______________________________________。

 (2)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是________。在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學方程式為________________________________________。

    (3)現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是____________________________________。

(4)現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷()該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為         ；W的電子式        。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1  ② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1        ③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1 

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉(zhuǎn)化率

1

2

3

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率( A2)為        。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為           。

③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            （填序號）。

A． 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1 

B． 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定

C． 容器內(nèi)A2氣體的體積分數(shù)保持恒定

D．2V正（A2）=V逆（BC）

④三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是       （填序號）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a          C．α3＜α1          

D．P3＜2P1＝2P2     E．n2＜n3＜1.0mol         F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。               

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對化學實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項

事實

解釋或結(jié)論

A

常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡

常溫下：

Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B

鹽酸與亞硫酸鈉反應，生成使品紅試液褪色的氣體

非金屬性：Cl> S

C

滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深

NaHCO3分解生成了Na2CO3，堿性增強

D

光束通過Al(OH)3膠體時會發(fā)生丁達爾效應

膠體粒子的直徑為1nm~100 nm

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同步練習冊答案