【題目】298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

【答案】D

【解析】

試題分析：A．把鹽酸滴加到氨水中，開(kāi)始時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝�，根�?jù)人視覺(jué)有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑，錯(cuò)誤；B．如果二者恰好反應(yīng)，則會(huì)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點(diǎn)pH＝7，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL，錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M點(diǎn)處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH-)=0.1 mol/L×1.32%=1.32×103 mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度＝＝7.6×10－12 mol/L，根據(jù)pH=lgc(H+)可知此時(shí)溶液中pH＜12，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是 。

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 。

（3）D裝置中MnO2的作用是 。

（4）燃燒管中CuO的作用是 。

（5）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為 。

（6）用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為 。

（7）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是 (若不能，則此空不填)。

（8）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)________________

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)_________________。

（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似(如圖所示)，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能。碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周?chē)c其距離最近的硅原子有___________個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個(gè)。已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則碳化硅的密度為_(kāi)_________g·cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年“812”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當(dāng)，極易污染土壤和海水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：

在110℃時(shí)：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃時(shí)：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)

（3）NaCN 的電子式為______________。下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3

B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更穩(wěn)定

D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫(xiě)出電解海水的離子方程式______________；生成CaCO3的離子方程式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )

A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：

I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用______(填“甲”或“乙”)裝置。理由是____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是________________冷凝水應(yīng)從 (填“a”或“b”，下同)口進(jìn)， 口出。

（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量，理由是____________________；兩套裝置中導(dǎo)管末端均沒(méi)有伸入到試管液面以下的原因___________________。

II.粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是

②寫(xiě)出設(shè)計(jì)原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式 、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：

（1）C電極是 極，發(fā)生反應(yīng)的是 (填微粒符號(hào))，該微粒在反應(yīng)中 電子(“得”或“失”)，發(fā)生 反應(yīng)(“氧化”或“還原”)， 反應(yīng)現(xiàn)象為 ，電極反應(yīng)式 。

（2）總方程式為 。

（3）上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 ，被還原的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

（4）在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①相同條件下，測(cè)得A的蒸氣密度是H2密度的60倍

②6gA在一定條件下完全燃燒，生成3.36L二氧化碳（標(biāo)況）和1.8g水

③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化完全時(shí)消耗乙醇92g，等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣（標(biāo)況）試計(jì)算確定： (寫(xiě)過(guò)程)

（1）A的分子式____________________

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

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