Question

【題目】2015年“812”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當(dāng)，極易污染土壤和海水。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細(xì)沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：

在110℃時(shí)：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃時(shí)：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反應(yīng)過程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)

（3）NaCN 的電子式為______________。下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3

B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更穩(wěn)定

D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________；生成CaCO3的離子方程式是______________。

Answer 1

【答案】

（1）D；

（2）離子鍵和共價(jià)鍵；

（3）Na+[：C┇┇N：]﹣；B；

（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑；Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

【解析】

試題分析：（1）Na、K能和水反應(yīng)生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，促進(jìn)鈉、鉀燃燒，所以應(yīng)該采用細(xì)沙滅火，故答案為：D；

（2）氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，氯化銨分解時(shí)破壞了共價(jià)鍵和離子鍵；故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

（3）NaCN屬于離子化合物，C、N原子周圍都是8個(gè)電子，其電子式為：Na+[：C┇┇N：]-； A．酸性：HNO2＞H2CO3，由于亞硝酸不是N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法比較二者的非金屬性大小，故A錯(cuò)誤；B．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3，說明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則證明非金屬性N＞C，故B正確；C、CH4的穩(wěn)定性比NH3弱，與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；D、C 與H2的化合比N2與H2的化合更困難，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；故答案為：Na+[：C┇┇N：]-；B；

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑；陰極生成氫氣，電極附近水的電離被破壞，電極附近生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈣，碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成CaCO3的沉淀產(chǎn)生水垢，生成碳酸鈣沉淀的反應(yīng)離子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；