3.g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果.圖1為g--C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu);圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖(N原子1s的XPS譜圖,圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目),圖2中橫坐標(biāo)為g--C3N4中N-1s結(jié)合能(原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比),摻雜Fe3+后,結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移.
①Fe3+的價電子軌道表示式為
②發(fā)生位移的譜線對應(yīng)的N原子為1,2(填圖b中的序號).
③譜線右移的原因為摻雜后Fe3+與N原子形成配位鍵,N原子周圍的電子云密度降低,原子核對核外導(dǎo)致的束縛能力提高,0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高.

分析 ①Fe原子失去3個電子生成Fe3+,其3d電子為價電子;
②Fe3+與N原子形成配位鍵導(dǎo)致譜線發(fā)生移動;
③Fe3+與N原子形成配位鍵,N原子周圍的電子云密度降低,原子核對核外導(dǎo)致的束縛能力提高,樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高.

解答 解:①Fe原子失去3個電子生成Fe3+,其3d電子為價電子,其價電子軌道表示式為
故答案為:;
②Fe3+與N原子形成配位鍵導(dǎo)致譜線發(fā)生移動,而圖中1,2號N原子含有對孤對電子,能形成配位鍵,
故答案為:1,2;
③摻雜后Fe3+與N原子形成配位鍵,N原子周圍的電子云密度降低,原子核對核外導(dǎo)致的束縛能力提高,0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高,故譜線右移.
故答案為:摻雜后Fe3+與N原子形成配位鍵,N原子周圍的電子云密度降低,原子核對核外導(dǎo)致的束縛能力提高,0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高.

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及到核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)等,(6)為易錯點、難點,具有一定的區(qū)分度,是對學(xué)生綜合能力的考查.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.結(jié)晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料,可由下列方法合成(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)

已知:RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$(-R表示烴基)
(1)A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對氫氣的相對密度是46,則A的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)反應(yīng)①的條件是氯氣和光照,則反應(yīng)②的方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl.
(3)D的核磁共振氫譜共有4組峰.
(4)③的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O.
(5)C有多種同分異構(gòu)體,寫出其中含苯環(huán)且不屬于酚類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.目前使用最多的氣體石化燃料是( 。
A.B.石油C.天然氣D.CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.要除去CO2氣體中混有的少量HCl、CO和水蒸氣等雜質(zhì),用下列有關(guān)儀器組成除雜裝置,若混合氣體的流向從左到右,則儀器的連接順序為(填寫各接口的字母)混合氣體→C;D;E;F;B.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法或表示方法中正確的是( 。
A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-285kJ•mol-1
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多
C.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)小于0.6×6.02×1023
D.已知中和熱為57.3kJ•mol-1,若將含0.5molH2S04的濃硫酸溶液與含1mol Na0H的溶液混合,放出的熱量要小于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

8.□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O(未配平)
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實驗時發(fā)觀:在敞口容器中,當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時,開始放出氧氣的速率很慢,一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速,經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大,學(xué)生百思不得其解,經(jīng)向老師詢問,老師說:影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑,現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度在逐漸降低,敞口容器的壓強(qiáng)不受影響,反應(yīng)的溫度變化不大,則可能的因素是催化劑的影響,在老師的提示下學(xué)生又做了三個對比實驗如下:
(1)將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合
(2)將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合起始時加入少量的硫酸鉀
(3)將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合,起始時加入少量MnSO4固體
(4)將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合,起始時加入少量水
結(jié)果發(fā)現(xiàn)(1)、(2)起始反應(yīng)反應(yīng)速率差不多,(4)的起始反應(yīng)速率比(1)、(2)慢,(3)的起始反應(yīng)速率很快
試回答:
(1)配平化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
(2)將實驗(2)補(bǔ)充完整
(3)解釋(1)實驗中反應(yīng)速率的變化現(xiàn)象的原因是:生成的產(chǎn)物對反應(yīng)起了催化作用,由題意信息可知起催化劑作用的為硫酸錳;.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.以下比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的實驗方案不合理的是( 。
A.鎂、鋁分別與熱水反應(yīng)
B.鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)
C.氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.將鎂-鋁-氫氧化鈉溶液設(shè)計為原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.A、B是元素周期表中同周期的兩種主族元素,它們可以形成離子化合物AmBn,且離子均達(dá)到稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu).若A的原子序數(shù)為a,則B的原子序數(shù)可能是( 。
A.a+8+m-nB.a+18-m+nC.a+32-m-nD.a+24-m-n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列分子屬于手性分子的是( 。
A.CCl2F2B.C.CH3CH2OHD.

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同步練習(xí)冊答案