15．以下比較鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�
A．鎂、鋁分別與熱水反應(yīng)
B．鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)
C．氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．將鎂-鋁-氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)為原電池

分析 金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此判斷Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，
A．鎂、鋁分別與熱水反應(yīng)，Mg和熱水反應(yīng)生成Mg（OH）2和H2，Al不反應(yīng)，所以可以判斷金屬性強(qiáng)弱，故A不選；
B．Mg和鹽酸反應(yīng)比鋁和鹽酸反應(yīng)劇烈，則可以比較金屬性強(qiáng)弱，故B不選；
C．氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，前者生成Mg（OH）2沉淀，后者先生成沉淀后沉淀溶解，則說(shuō)明氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁，所以可以比較金屬性強(qiáng)弱，故C不選；
D．鎂-鋁-氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)為原電池，該環(huán)境下Al易失電子作負(fù)極，Mg作正極，但該實(shí)驗(yàn)不能比較金屬性強(qiáng)弱，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉（D）＞rC）＞r（B）
C．1.0L 0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0．lmol
D．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×l024個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強(qiáng)弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．g--C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖1為g--C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N-1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目），圖2中橫坐標(biāo)為g--C3N4中N-1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為．
②發(fā)生位移的譜線對(duì)應(yīng)的N原子為1，2（填圖b中的序號(hào)）．
③譜線右移的原因?yàn)閾诫s后Fe3+與N原子形成配位鍵，N原子周圍的電子云密度降低，原子核對(duì)核外導(dǎo)致的束縛能力提高，0.14%Fe-g-C3N4樣品中N-1s軌道結(jié)合能升高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法，300℃時(shí)完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)如圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得甲裝置增重9.0g，乙裝置增重22.0g，回答下列問(wèn)題：

（1）該烴的分子式為C5H10．
（2）經(jīng)測(cè)定該烴結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基且可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，試寫(xiě)出該烴與H2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCH2CH2CH3+H2$→_{△}^{催化劑}$CH2CH2CH2CH2CH3．
（3）題（2）中的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C（CH3）4；該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體有2種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)鈉與乙醇的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉的密度比乙醇的大
B．乙醇分子中6個(gè)氫原子的化學(xué)性質(zhì)完全相同
C．鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩和
D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以燃燒，燃燒前必須驗(yàn)純

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．淀粉遇到KI溶液呈現(xiàn)特殊藍(lán)色
B．淀粉和纖維素屬于多糖，其分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C．多糖一般不溶于水，沒(méi)有甜味，沒(méi)有還原性
D．在稀硫酸作用下，淀粉水解生成葡萄糖和果糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4
c（A）/mol•L-16322
c（B）/mol•L-153.533
c（C）/mol•L-112.533
據(jù)此判斷下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+B?2C
B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
C．A的平衡轉(zhuǎn)化率比B的平衡轉(zhuǎn)化率低
D．起始加入的A、B物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案