6.下列各組順序的排列不正確的是( 。
A.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>F-
B.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性強弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D.熔點:SiO2>NaCl>Na>CO2

分析 A.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小;
B.非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;
C.非金屬性越強,對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強;
D.一般熔點為原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體.

解答 解:A.具有相同電子排布的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為F->Na+>Mg2+>Al3+,故A錯誤;
B.非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>AsH3,故B正確;
C.非金屬性越強,對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強,則酸性強弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4,故C正確;
D.一般熔點為原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體,則熔點:SiO2>NaCl>Na>CO2,故D正確;
故選A.

點評 本題考查微粒性質(zhì)比較、元素周期表和周期律,為高頻考點,把握性質(zhì)比較方法、元素的位置和性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的綜合應(yīng)用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.雙安妥明是一種降血脂藥物,主要用于降低血液中膽固醇濃度,安全,副作用小,其結(jié)構(gòu)簡式為.已知:
Ⅰ. 
RCH2COOH $\stackrel{Br_{2},P}{→}$$\stackrel{苯酚鈉}{→}$

Ⅱ.RCH═CH2$\stackrel{HBr,過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
雙安妥明的合成路線如下:

已知:C的分子式為C4H8,且支鏈有一個甲基;Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對稱性.試回答下列問題:
①寫出結(jié)構(gòu)簡式:A,JHOCH2CH2CHO,C化學名稱2-甲基-1-丙烯.
②反應(yīng)(2)的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱,反應(yīng)(3)的類型是加成反應(yīng).
③寫出反應(yīng)(4)的化學方程式
④與F互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類的有機物,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、
⑤與丙烯酸互為同系物,且相對分子質(zhì)量為100,其結(jié)構(gòu)共有8種(不考慮立體異構(gòu)).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關(guān)于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是( 。
A.用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
B.向用水潤濕的pH試紙上滴鹽酸,可測定鹽酸的pH
C.用電子分析天平測得鐵片質(zhì)量是15.524 g
D.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容后,經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.目前使用最多的氣體石化燃料是( 。
A.B.石油C.天然氣D.CO

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn),將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀.他們對沉淀的組成很感興趣,決定采用實驗的方法進行探究.
(1)【提出假設(shè)】假設(shè)1:所得沉淀為Cu(OH)2;
假設(shè)2:所得沉淀為CuCO3;(填化學式)
假設(shè)3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2•nCuCO3].
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水).
【定性探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風干;
步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的如裝置如圖(夾持儀器未畫)進行定性實驗;

(2)若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)1成立.
(3)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,便可驗證上述所有假設(shè),該試劑是B(填代號).
A.濃硫酸     B.無水CuSO4    C.堿石灰    D.P2O5
(4)乙同學驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色,B中無水CuSO4固體變藍,C中有白色沉淀產(chǎn)生.
【定量探究】
(5)乙同學進一步探究假設(shè)3中固體的組成:
①乙同學查得一些物質(zhì)在常溫時的數(shù)據(jù)(如下表)后,將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是AC(填代號).
溶解度(S)/p溶度積(Ksp)摩爾質(zhì)量(M)/g•mol-1
Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2為強堿,Ca(OH)2為弱堿
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
D.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后,裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g.則該藍綠色固體的化學式為2CuCO3•3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO32;A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2CuCO3•3Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.要除去CO2氣體中混有的少量HCl、CO和水蒸氣等雜質(zhì),用下列有關(guān)儀器組成除雜裝置,若混合氣體的流向從左到右,則儀器的連接順序為(填寫各接口的字母)混合氣體→C;D;E;F;B.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法或表示方法中正確的是( 。
A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-285kJ•mol-1
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出的熱量多
C.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)小于0.6×6.02×1023
D.已知中和熱為57.3kJ•mol-1,若將含0.5molH2S04的濃硫酸溶液與含1mol Na0H的溶液混合,放出的熱量要小于57.3kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.以下比較鎂、鋁金屬性強弱的實驗方案不合理的是( 。
A.鎂、鋁分別與熱水反應(yīng)
B.鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)
C.氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.將鎂-鋁-氫氧化鈉溶液設(shè)計為原電池

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.(1)目前,我國采用“接觸法冶制硫酸.有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中,正確的是AD.
A.二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B.吸收塔中得到的硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%
C.煅燒含硫48%的黃鐵礦時,若FeS2損失了2%,則S損失4%
D.轉(zhuǎn)化器中適宜條件是V2O5,催化劑、高溫、常壓
E.轉(zhuǎn)化器中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
(2)硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫.為防止污染大氣,在排放前必須進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用.硫酸工廠排放尾氣中的SO2可用足量石灰乳吸收,然后再用稀硫酸處理.
①寫出上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O;
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米(標準狀況)尾氣中含0.2%(體積分數(shù))的SO2,通過上述方法處理,理論上需生石灰50kg.

(3)某研究小組用NaOH溶液吸收硫酸廠尾氣中的二氧化硫,將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法.其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域,電極材料為石墨.
①圖中b表示陰(填“陰”或“陽”)離子交換膜.A~E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中C為硫酸,則E表示H2;
②陽極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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