6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性強弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

分析 A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
D．一般熔點為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體．

解答 解：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正確；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性強弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正確；
D．一般熔點為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，則熔點：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查微粒性質(zhì)比較、元素周期表和周期律，為高頻考點，把握性質(zhì)比較方法、元素的位置和性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式為．已知：
Ⅰ． 
RCH2COOH $\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚鈉}{→}$

Ⅱ．RCH═CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
雙安妥明的合成路線如下：

已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基；Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
①寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，JHOCH2CH2CHO，C化學名稱2-甲基-1-丙烯．
②反應(yīng)（2）的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應(yīng)（3）的類型是加成反應(yīng)．
③寫出反應(yīng)（4）的化學方程式．
④與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、．
⑤與丙烯酸互為同系物，且相對分子質(zhì)量為100，其結(jié)構(gòu)共有8種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
B．向用水潤濕的pH試紙上滴鹽酸，可測定鹽酸的pH
C．用電子分析天平測得鐵片質(zhì)量是15.524 g
D．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．目前使用最多的氣體石化燃料是（　�。�
A．煤B．石油C．天然氣D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀．他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究．
（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：所得沉淀為Cu（OH）2；
假設(shè)2：所得沉淀為CuCO3；（填化學式）
假設(shè)3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu（OH）2•nCuCO3]．
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如裝置如圖（夾持儀器未畫）進行定性實驗；

（2）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1成立．
（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是B（填代號）．
A．濃硫酸     B．無水CuSO4    C．堿石灰    D．P2O5
（4）乙同學驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
【定量探究】
（5）乙同學進一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質(zhì)在常溫時的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代號）．
溶解度（S）/p溶度積（Ksp）摩爾質(zhì)量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
D．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍綠色固體的化學式為2CuCO3•3Cu（OH）2、或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2；A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2CuCO3•3Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+3H2O↑+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．要除去CO2氣體中混有的少量HCl、CO和水蒸氣等雜質(zhì)，用下列有關(guān)儀器組成除雜裝置，若混合氣體的流向從左到右，則儀器的連接順序為（填寫各接口的字母）混合氣體→C；D；E；F；B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285kJ•mol-1
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)小于0.6×6.02×1023
D．已知中和熱為57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2S04的濃硫酸溶液與含1mol Na0H的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下比較鎂、鋁金屬性強弱的實驗方案不合理的是（　�。�
A．鎂、鋁分別與熱水反應(yīng)
B．鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)
C．氯化鎂溶液、氯化鋁溶液分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．將鎂-鋁-氫氧化鈉溶液設(shè)計為原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）目前，我國采用“接觸法冶制硫酸．有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是AD．
A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生
B．吸收塔中得到的硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．轉(zhuǎn)化器中適宜條件是V2O5，催化劑、高溫、常壓
E．轉(zhuǎn)化器中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（2）硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收硫酸廠尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中b表示陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則E表示H2；
②陽極的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+．

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