下列離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO+CO32-
C、FeBr2溶液中加入過量的氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D、澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．生成氫氧化鋁和硫酸銨、硫酸鉀；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
C．過量的氯水，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化；
D．氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸鈉．
解答： 解：A．明礬溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3H3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．FeBr2溶液中加入過量的氯水的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原離子反應(yīng)的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品添加劑能提升各種食品的色香味，被譽(yù)為現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂，目前我國(guó)食品添加劑有23個(gè)類別，2000多個(gè)品種．
（1）作為酸度調(diào)節(jié)劑，下列物質(zhì)中不宜直接食用的是
 
．
a鹽酸    b乙酸    c乳酸    d氫氧化鈉    e碳酸氫鈉
（2）過氧化氫常作為袋裝豆腐干的防腐劑，其電子式為
 
．
（3）食品抗結(jié)劑亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6?3H2O]中，原子序數(shù)最大的元素位于元素周期表第
 
周期，其它元素的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）碳酸鈉可用作食品膨松劑，其水溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）鐵粉可作為食品脫氧劑．已知
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=一25kJ?mol一1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=一47kJ?mol一1；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+1 9kJ?mol一1．
用一氧化碳還原氧化亞鐵制取鐵粉的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，CO（g）與水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
該反應(yīng)在80℃時(shí)的平衡常數(shù)為1.0．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是1mol?L-1，計(jì)算一氧化碳在此條件下的平衡轉(zhuǎn)化率．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>
B、氯乙烷在NaOH水溶液中加熱得到乙醇
C、由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
D、能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（　�。�
A、容量瓶中原有少量的蒸餾水
B、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外
C、容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D、定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷和乙炔的混合氣體20mL，完全燃燒需45mL氧氣（同溫同壓下），則此混合氣體中甲烷和乙炔的體積比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、SiO2晶體中，1 mol硅原子與氧原子形成的共價(jià)鍵數(shù)是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L己烷所含碳原子個(gè)數(shù)約為6NA/22.4
C、3.2 g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，0.1 mol氖氣含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
 在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），1min末有 0.1molCO生成，則1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）已知：CO的燃燒熱為283kJ/mol；
CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
在一定條件下，反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學(xué)方程式為
 
．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）反應(yīng)室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）． 
對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：
①在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為2L時(shí)，充入0.2mol CO與0.4mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．則p1
 
p2 （填“＜”、“＞”或“=”）；在p1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，若溫度不變，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的值為
 
，再加入1.0 mol CO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
②在容積為1L的密閉容器中分別充入1mol CO和 2mol H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖3所示．則該正反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是
 
．
（4）我國(guó)某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”．該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO
 
2-
3
+11H2O．
有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收．
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D、pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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